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    向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊-→澄清”现象的是（　　）
    A、X：漂白粉溶液Y：二氧化硫
    B、X：硝酸银溶液Y：氨气
    C、X：氢氧化钡溶液Y：二氧化碳
    D、X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氨的化学性质,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
    B．先生成氢氧化银，氨气过量生成银氨络离子；
    C．先生成碳酸钡，二氧化碳过量生成碳酸氢钡；
    D．开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中．
    解答： 解：A．漂白粉溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，溶液变浑浊，不会变澄清，故A选；
    B．氨气水溶液呈碱性，硝酸银溶液中通入氨气，先生成氢氧化银沉淀，氨气过量，发生络合反应生成银氨络离子，先浑浊后澄清，故B不选；
    C．先生成碳酸钡，二氧化碳过量生成碳酸氢钡，先浑浊后澄清，故C不选；
    D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊→澄清”现象，故D不选．
    故选A．
    点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4
    其中属于极性分子的是
     
    （填序号）．
    （2）C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是
     
    ．
    （3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为
     
    、
     
    ．DE4在前者中的溶解性
     
    （填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性．
    （4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为
     
    （填化学式）．
    （5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（　　）
    A、Fe2+
    B、Zn2+
    C、Mg
    D、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究氨气的还原性，某活动小组同学设计了两种实验装置（K为止水夹，夹持固定装置略去）．
    任务一：活动小组利用如图一所示装置进行CuO和NH3的实验探究活动．
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验中同学观察到：C装置玻璃管中有红色物质生成，D处无水CuSO4变为蓝色，同时生成一种无污染的气体．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
     
    ．
    （3）有同学认为：C装置玻璃管中红色物质可能含有Cu2O（已知：Cu2O在酸性溶液中不稳定，Cu+→Cu+Cu2+）．当CuO完全反应后，如何检验该红色物质中是否含有Cu2O
     
    ．
    任务二：小组利用如图二所示装置探究NO2能否被NH3还原．
    （4）G装置中制取NO2反应的离子化学方程式是
     
    ．
    （5）若NO2能够被NH3还原，预期观察到E装置中的现象是
     
    ．
    （6）以上两套装置是否存在缺陷，其缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要通过实验的验证才能决定其正确与否．下列几种类推的结论中正确的是（　　）
    A、已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS
    B、已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高
    C、已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在
    D、已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，当关闭K时，向A（恒容）中充入1mol X、1mol Y，向B（带有活塞）中充入2mol X、2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=aL．在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.8aL．请回答：
    （1）B中X的转化率α（X）B为
     
    ；
    （2）A中W和B中W的物质的量比较：n（W）A
     
    n（W）B（填大于、小于、等于）；
    （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为
     
    （用α的代数式表示，连通管中气体体积不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示为H2SO4．一般而言，该式中m 大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）
    A、HClO3
    B、H2SeO3
    C、H2BO2
    D、HMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种强酸，其浓度超过40%时就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出气体C和D，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D．试完成下列各题：
    （1）确定各物质的化学式A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ；
    （2）气体C和D的体积比
     
    ；
    （3）写出A分解方程式并配平；
     
    ；
    （4）写出气体C与湿润的淀粉-碘化钾试纸的反应方程式
     
    ；
    （5）写出将气体C通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（　　）
    ①②③④
    pH121222
    溶液氨水NaOHCH3COOHHCl
    A、在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的 pH均增大
    B、分别将等体积的①和②加水稀释m倍和n倍后，pH仍相同，则：m＞n
    C、把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7

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