练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O（未配平）下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C3H3N3O3
    B．分子中只含极性键，不含非极性键
    C．属于共价化合物
    D．该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化

    分析 三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中含有C=N，为π键，含有O-H、O-C、C-N等σ键，以此解答该题．

    解答 解：A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A正确；
    B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B正确；
    C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C正确；
    D．分子中N原子形成2个σ键，且有1个孤电子对，为sp2杂化，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构与性质，侧重对基础知识的巩固，涉及化学键、共价化合物、化学反应类型等，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型．下列关于它们的说法中，正确的是（　　）
    A．金属晶体和离子晶体都能导电
    B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
    C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
    D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）
    A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
    B．与水反应时都能生成碱和氢气
    C．单质的熔沸点随原子序数增加而降低
    D．单质的还原性随原子电子层数的增加而增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在短周期元素中：①金属性最强的元素是Na，②与水反应最剧烈的非金属是F2；
    在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是Cl；④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是Al2O3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的（　　）
    A．植物油不能使溴水褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．葡萄糖、蔗糖都能水解D．油脂从分类上说属于不饱和烃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．乙醇分子中各种化学键如图所示，下列有关反应断键位置说明错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸发生酯化反应时断键②
    B．乙醇和金属钠的反应断键①
    C．乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键②⑤
    D．乙醇在Cu催化作用下与O2反应时断键①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．中学化学中常见的几种物质存在图1所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，工业上中常用E吸收C制取“84”液．（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：
    （1）写出A与B的浓溶液反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）固体E中含有化学键的类型是离子键、极性键，C与E反应的化学方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）分析将C溶解于水，在所得溶液中滴加紫色石蕊试液现象及原因：先变红，后褪色；氯气与水反应生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性、漂白性．

    （4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用图2所示装置向吸收液中持续通入SO2气体．实验过程中观察到如下现象：
    ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的
    认为使a变红的是SO2（或H2SO3）（写出一种即可）．
    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    ③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是I2有氧化性，SO2能将I2还原成I-，从而使蓝色消失．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验方案能达到预定目的是（　　）
    A．将SO2通入石蕊试液中证明SO2有漂白性
    B．用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱
    C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42-
    D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案