[题目]氢氧化钠标准溶液因保存不当.吸收了少量的二氧化碳.若有1%的NaOH转变为Na2CO3.以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸.选用甲基橙作指示剂,盐酸浓度的测定结果会( )A．偏低1% B．偏高1% C．无影响 D．偏高0.1% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）

A．偏低1% B．偏高1% C．无影响 D．偏高0.1%

【答案】C

【解析】

试题分析：因为不论是氢氧化钠还是碳酸钠和盐酸反应的最终产物都是氯化钠，虽然碳酸钠还生成二氧化碳，但由于甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以根据钠离子守恒可知，消耗的盐酸是相同的，因此对测定结果是无影响的。答案选C

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【题目】下列两种物质混合、静置后，可以用分液漏斗分离的是

A. 酒精和水 B. 碘和汽油

C. 水和四氯化碳 D. 食盐和水

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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。

已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

回答下列问题

(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)

(2)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K1

C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常数K2，

则K、K1、K2，之间的关系是。

(3)800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此时v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用“＞”或“＜”回答下列问题：
（1）酸性：H2CO3H2SiO3
（2）碱性：Mg（OH）2Al（OH）3
（3）气态氢化物稳定性：H2OH2S．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ．加碳酸钠粉末调至pH为7～8；

Ⅲ．再通SO2至pH为4.1；

Ⅳ．从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．

(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为．

(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是．

(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，，重复如上步骤2次，记录数据．(实验中必须使用的试剂有：c1molL﹣1的标准碘溶液、c2molL﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果如图．

①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是．

②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作完全正确的是（　　）

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
D	闻氯气的方法	用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔