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(Ⅰ)有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质.

请回答下列问题:
①指出反应的类型:A→C:
 
反应;A→E:
 
反应(填取代,加成,消去或氧化,还原).
②在A-E五种物质中,互为同分异构体的是
 
(填代号).
(Ⅱ)现有下列A、B两组物质:
A组:CH3-CHCl-CH3、HCOOH、CH3COOC2H5
B组:CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液
试回答:
①A组中
 
能跟B组中所有物质都可发生反应.
②B组中
 
可跟A组中的三种物质反应.
考点:有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构,同分异构现象和同分异构体
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(Ⅰ)①A→C中-OH转化为碳碳双键,A→E中-OH与-COOH转化为-COOC-;
②分子式相同,结构不同的有机物互为同分异构体;
(Ⅱ)①A中的HCOOH与B中银氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液反应;
②B组中KOH溶液与A中CH3-CHCl-CH3、HCOOH、CH3COOC2H5反应.
解答: 解:(Ⅰ)①A→C中-OH转化为碳碳双键,则为醇的消去反应;A→E中-OH与-COOH转化为-COOC-,则为醇与羧酸的酯化反应,属于取代反应,
故答案为:消去;取代;
②几种物质中,只有CE的分子式相同,结构不同,二者互为同分异构体,故答案为:CE;
(Ⅱ)①A中的HCOOH与B中银氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液三种分别发生银镜反应、中和反应、复分解反应,故答案为:HCOOH;
②B组中KOH溶液与A中CH3-CHCl-CH3、HCOOH、CH3COOC2H5反应,分别为水解反应、中和反应、水解反应,故答案为:KOH.
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,注意转化中官能团的变化及有机反应,侧重醇、羧酸、醛性质的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式中,正确的是(  )
A、稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2
B、氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A、1mol N2所含有的原子数为NA
B、24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数目相等
C、标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA
D、在标准状况下,NA个任何分子所占的体积约为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:

绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头,使整个合成过程和生产工艺对环境友好.其中合成方法应设计成能将所有的起始物质嵌入最终产物中,不产生任何废弃物,这时的原子利用率为100%.下列反应原子利用率可以达到100%的是(  )
A、加成反应
B、消去反应
C、取代反应
D、醇的催化氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A、向氯化铁溶液中加入稀氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3
B、钠和水的反应:Na+H2O═Na++OH-+H2
C、NH4Cl溶液与氢氧化钠溶液混合共热:NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
D、硫酸与氢氧化镁混合:H++OH-=H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4g二氧化锰反应制氯气.
(1)产生的氯气在标况下的体积.
(2)把反应后的溶液稀释到100mL,从中取出20.0mL,加入40.0mL 0.600mol/L的硝酸银溶液,恰好将氯离子完全沉淀.求反应稀释后的溶液中氯离子的物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D为原子序数依次增大的4种短周期元素.已知:①A、B、C位于同一周期,C、D位于同一主族.A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍.②C的某氢化物是最常用的溶剂.请回答:
(1)AC2中具有的化学键的类型是
 
(填“共价键”或“离子键”).
(2)高温时,6g A的单质与C的常见氢化物(气态)反应,生成两种还原性气体,吸收的热量为65.75kJ,其反应的热化学方程式是
 

(3)C与氢元素可组成含有10个电子的X-,与X-组成元素相同,原子个数比也相同的分子制备C2的化学方程式为
 

(4)将盛有一定量红棕色气体BC2的4L容器压缩至2L,待气体颜色不再变化时,容器内的压强
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)原来的2倍,此过程中容器内气体颜色的变化为
 

(5)DC2与C2可反应生成DC3,写出该反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将N2和H2按1:3的体积比装入一密闭容器中在400℃和10kPa下达到平衡时,NH3的体积百分数为39%,求此时三种物质的物质的量之比.

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科目:高中化学 来源: 题型:

汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注.
(1)某兴趣小组查阅文献获得如下信息:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
则反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=
 

(2)该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,金属钯薄膜做电极].钯电极A为
 
极,电极反应式为
 

(3)氨法催化还原NO原理如下:
主反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)(△H<0)
副反应:4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
4NH3(g)+4O2(g)?2N2O(g)+6H2O(g)
4NO(g)+4NH3(g)+3O2(g)?4N2O(g)+6H2O(g)
有关实验结论如图2、图3所示,据此回答以下问题:

①催化还原NO应控制
n(NH3)
n(NO)
的最佳值为
 
,理由是
 

②主反应平衡常数表达式:K=
 
,随着温度的增加,K将
 
(选填“增加”、“减小”或“不变”).
③影响N2O生成率的因素有
 
、氧气浓度和
 

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