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    【题目】适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

    A. 氯气 B. 碘水 C. 氯化钠溶液 D. 溴水

    【答案】C

    【解析】淀粉碘化钾试纸变蓝，说明此物质显氧化性，能把I－氧化成I2，或者该物质中就含有I2，A、氯气的氧化性强于I2，能把I－氧化成I2，淀粉试纸变蓝，故A错误；B、碘单质能使淀粉变蓝，故B错误；C、不反应，不能使淀粉试纸变蓝，故C正确；D、溴单质的氧化性强于I2，能把I－氧化成I2，淀粉试纸变蓝，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ）

    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y

    B．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置B中盛放的试剂是_____（填选项），实验现象为_____，化学反应方程式是_____．

    A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

    （2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_____．

    （3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____． （填序号）

    ①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

    ②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

    ③S2﹣比Cl﹣还原性强；

    ④HCl比H2S稳定．

    （4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_____，写出反应的离子方程式_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是

    A. Ca、Mg B. Al、Fe C. Fe、Cu D. Hg、Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。

    （1）B中反应的化学方程式是______________________，该反应的还原剂是________。

    （2）实验过程中，C中的现象是____________，D处点燃酒精灯的目的是___________。

    （3）对该实验的分析正确的是____________(选填编号)

    A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯

    B．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等

    C．反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜

    D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化

    （4）甲同学认识A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认识省略A可达到同样的目的，理由是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不属于合金的物质是　（　　）
    A.生铁
    B.硬铝
    C.水银
    D.青铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合右图的反应是

    x轴

    y轴

    A

    向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液

    氢氧化钠的物质的量

    生成沉淀的质量

    B

    向碳酸钠溶液中加入稀盐酸

    盐酸的体积

    产生气体的体积

    C

    向溴化亚铁溶液中通入氯气

    氯气的体积

    生成Br2的物质的量

    D

    向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳

    二氧化碳的体积

    生成碳酸氢钙的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

    （1）依题意不进行实验即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。

    （2）下列结论正确的是 （填序号）。

    A．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+

    B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

    C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀K可能有Al(OH)3

    D．溶液X中，一定没有NO3－

    （3）产生气体A的离子方程式为 。

    （4）转化⑥发生反应的现象为 。

    （5）转化③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （6）对不能确定是否存在的离子，如何确定其是否存在？ （简述操作过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．

    （1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]．羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）．

    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列 ．

    A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 ．

    （3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 ．

    A．直线形；三角锥形

    B．V形；三角锥形

    C．直线形；平面三角形

    D．V形；平面三角形．

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