【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
沸点/℃ | 57.7 | － | 315 |
熔点/℃ | -70.0 | － | － |
华温度/℃ | － | 180 | 300 |
请回答下列问题：
（1）装置B中的试剂是____________，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。
（2）D、E间导管短且粗的原因是________________________。
（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。
【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：____________。
【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：
序号 | 操 作 | 可能出现的现象 | 结论 |
① | 向a试管中滴加几滴 溶液 | 若溶液褪色 | 则假设1成立 |
若溶液不褪色 | 则假设2或3成立 | ||
② | 向b试管中滴加几滴 溶液 | 若溶液褪色 | 则假设1或3成立 |
若溶液不褪色 | 假设2成立 | ||
③ | 向c试管中滴加几滴 溶液 | 假设3成立 |
【答案】（1）饱和食盐水（2分）SiO2+2C+2Cl2
SiCl4+2CO（2分）
（2）防止生成物中昀AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管（2分）
（3）【提出假设】假设3：只有ClO-（2分）
【设计方案，进行实验】①溴水（或0.01 mol/L KMnO4溶液）（1分）
②品红溶液（1分） ③淀粉-KI溶液（1分） 若溶液变为蓝色（1分）
【解析】
试题分析：（1）B、C中分别为饱和食盐水和浓硫酸用来除去氯气中的HCl和水蒸气；氯气经过除杂后在D中和SiO2 与C在加热条件下进行反应生成SiCl4和CO，反应化学方程式为SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO；
（2）石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，若导管较细使杂质凝结成固体堵塞导管；
（3）由假设1和假设2得知，要检测的为SO32-和ClO－，故假设3为只有ClO－；又因为SO32-会使KMnO4和溴水褪色，并不与ClO－发生反应，故可以用来检测假设1，而SO32-和ClO－均具有漂白性，会使品红溶液褪色，故可以用来检测假设2；所有试剂中ClO－可以氧化KI使其生成I2，在淀粉溶液中显蓝色，可以用来检测假设3。
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【题目】有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ）
A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
B．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
C．可用碘检验淀粉水解是否完全
D．油脂水解可得到丙三醇
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【题目】在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是( )
A．4mol、2mol、0mol、2mol
B．2mol、1mol、2mol、2mol
C．2mol、1mol、2mol、1mol
D．2mol、1mol、0mol、1mol
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H++ H2PO2-
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【题目】（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag+
2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是 ；
②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银 克。
（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列向题
①在①中，金属片 发生氧化反应
②在②中，金属片 作负极，
③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生。
④上述四种金属的活动顺序是 。
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【题目】下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（ ）
A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C. CH3CH2OH D. CH3OCH3
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【题目】反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A. v(NH3)＝0.010mol/(L·s)
B. v(O2)＝0.0010mol/(L·s)
C. v(NO)＝0.0010mol/(L·s)
D. v(H2O)＝0.045mol/(L·s)
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【题目】某溶液中由水电离出来的c(OH-) =l0-12moL/L，则该溶液中的溶质不可能是 （ ）
A．HC1 B．NaOH C．NH4C1 D．H2SO4
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【题目】[选修3：物质结构与性质]
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________种；写出Cu+的核外电子排布式____________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_________种，属于d区的元素有____________种。
（3）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为____________；
（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
B．晶体钾的晶胞结构如图所示： |
C．氮的第一电离能大于氧 |
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 |
（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为___________，CNO-的中心原子的杂化方式为___________。
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H)，可发生离子交换反应：
[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。
将含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_____________________。
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