Question

【题目】有一无色溶液，其中可能含有 Fe3+、Al2+ 、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其探作和有关现象如下图所示：

请你根据上图推断：

(1)原溶液中一定存在的阴离子有(写化学式)：_________________________。

(2)写出实验④中产生的沉淀有：______________________。

写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式： ______________________。

(3)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：______________________。

(4)实验②中加入稀盐酸的目的是______________________。

Answer 1

【答案】SO42- Al(OH)3、Mg(0H)2 Al(0H)3+0H-=Al02-+2H20 2Na202+2H20= 4Na0H+02↑ 确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀

【解析】

根据常见离子的颜色、焰色反应等特征性质，结合实验现象分析回答。

无色溶液中不可能含有 Fe3+（黄色）、Fe2+（淡绿色）、Cu2+（蓝色）。

(1)据实验②，原溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸生成的白色沉淀只能是BaSO4，一定存在的阴离子SO42-；

(2)据实验④中产生的沉淀与滴入NaOH溶液的关系图，A→B是Al(OH)3溶解，离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B点后是Mg(OH)2不溶于碱，故生成的沉淀有Al(OH)3、Mg(OH)2；

(3)实验③中，Na2O2与水反应2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑，所得气体无色无味，则不含氨气，原溶液中无NH4+。

(4)BaCO3能溶于稀盐酸，而BaSO4不溶。实验②中加入稀盐酸，保证生成的白色沉淀中只有BaSO4。