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同温同压下,A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是(  )
分析:在相同条件下,气体的Vm相等,根据n=
V
Vm
=
N
NA
=计算.
解答:解:在相同条件下,气体的Vm相等,根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3:2,
由n=n=
V
Vm
=
N
NA
可知,气体的分子数之比等于体积之比,
则体积比为3:2,
故选A.
点评:本题考查阿伏加德罗定律及其推论,题目难度不大,注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用.
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在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是(  )

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在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是
A. 1∶2             B. 2∶1             C. 2∶3             D. 3∶2

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在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是      (     )

A. 1:2        B.2:3         C. 2:1       D.3:2

 

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科目:高中化学 来源:2010年河南省周口市高一上学期期中考试化学卷 题型:选择题

同温同压下,A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是(     )

A、3:2               B、1:3            C、2:3               D、1:2

 

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