Question

14．用18mol•L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1.8mol•L^-1的H₂SO₄，其操作可分为以下各步：
a．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
b．用量筒量取10mL浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
c．将稀释后H₂SO₄小心转移入容量瓶里
d．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处
f．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
g．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
（1）依次填写上述各步的空白处．
（2）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：B；
A.150mL      B.100mL    C.250mL
（3）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）：
①用胶头滴管定容时，俯视刻度线：偏大；
②配制前，容量瓶内壁上有少量水：无影响；
③未进行上述d操作：偏小．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，据此选择合适的量筒；根据实验操作步骤选择仪器；
（2）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；
（3）依据C=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n减小，V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．

解答 解：（1）溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积V，则18mol•L^-1×V=1.8mol•L^-1×100mL，V=10.0ml，所以应选择10ml量筒；
定容时，将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切，
故答案为：10.0；胶头滴管；
（2）用18mol•L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1.8mol•L^-1的H₂SO₄，所以应选择100ml容量瓶；
故答案为：B；
（3）①用胶头滴管定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
故答案为：偏大；
②配制前，容量瓶内壁上有少量水，对n和V不产生影响，溶液的浓度不变，
故答案为：无影响；
未将所用烧杯洗涤2～3次，会导致溶质损失，则溶液浓度偏小，
故答案为：偏小．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，熟悉实验原理和配制过程是解题关键，题目难度不大．