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17.某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH.下列说法不正确的是(  )
A.它能与Na、NaOH、NaHC03等物质反应B.它能发生酯化、氧化、加成等反应
C.该有机物分子式为C5H8O3D.它是乙酸也是乙醇的同系物

分析 该物质中含有醇羟基、碳碳双键和羧基,具有醇、烯烃和羧酸性质,能发生取代反应、加成反应、加聚反应和氧化反应,据此分析解答.

解答 解:A.醇羟基和羧基能与Na反应,-COOH能和NaOH、NaHC03反应,故A正确;
B.羧基和醇羟基都能发生酯化反应,醇羟基和碳碳双键能发生氧化反应,碳碳双键能发生加成反应,故B正确;
C.根据结构简式知,其分子式为C5H8O3,故C正确;
D.该物质中醇羟基和羧基,其结构和乙酸、乙醇都不相似,所以既不是乙酸同系物也不是乙醇同系物,故D错误;
故选D.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查醇、烯烃和羧酸性质,知道同系物概念内涵,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是(  )
A.分别加热,观察有无气体生成
B.制成稀溶液,再分别滴加同浓度的稀盐酸
C.制成稀溶液,分别加入CaCl2溶液
D.制成溶液,分别加入少量澄清的石灰水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,X、W质子数之和是Z质子数的2倍.则下列说法中正确的是(  )
A.原子半径比较:X<Y<Z<W
B.Y的氢化物沸点高于W的氢化物
C.Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
D.短周期所有元素中,w的最高价氧化物的水化物酸性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B.标况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
C.2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NA
D.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.用醋酸除水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
C.碘化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D.硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.对如图两种化合物的结构或性质描述错误的是(  )
A.互为同分异构体
B.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.均可以发生加成和取代反应
D.既能用红外光谱区分,也可以用核磁共振氢谱区分

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.常温下,0.1mol•L-1NaHB溶液中存在的离子有:Na+、B2-、HB-、H+、OH-,存在的分子只有H2O;且c(H+)=0.01mol•L-1,根据题意回答下列问题:
①该溶液中c(HB-)+c(B2-)=0.1mol•L-1
②写出酸H2B的电离方程式H2B=H++HB-﹑HB-?H++B2-
③常温下,0.1mol•L-1H2B溶液c(H+)<0.11mol•L-1(填>、<或=).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)=1:9].t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为 224mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出.下列判断正确的是(  )
A.a电极与电源的负极相连
B.t2时,两电极的质量相差3.84 g
C.电解过程中,溶液的pH不断增大
D.t2时,b电极的电极反应是2H2O-4e-=2OH-+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.含有一个三键的炔烃,加氢后产物的键线式为,这种炔烃有(  )
A.1种B.2种C.3种D.4种

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