【题目】【化学——选修5：有机化学基础】
化合物F是一种重要的有机合成中间体。下面是以化合物A为原料合成化合物F的路线：
回答下列问题：
（1）化合物E中含氧官能团的名称是________________。
（2）以羟基为取代基，化合物A的化学名称是________________，A分子中最多有_______个原子共平面。
（3）D生成E的反应类型为_________________，由C生成D的化学方程式为_____________________。
（4）满足下列条件的E的芳香族同分异构体共有____________种（不含立体异构）；
①能发生银镜反应和水解反应
②其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为1∶2∶3∶6的一种同分异构体的结构简式为________________________。
（5）参照上述合成路线，以
和CH2(COOH)2为原料（其他试剂任选），设计制备
的合成路线[已知：
]：_________________________________________________________。
【答案】 醚键、醛基 4-羟基苯甲醛（或对羟基苯甲醛） 15 氧化反应 
22 
或
【解析】（1）根据化合物E的结构简式可知分子中含氧官能团的名称是醚键、醛基。（2）以羟基为取代基，根据化合物A的结构简式可知化学名称是4-羟基苯甲醛（或对羟基苯甲醛）。由于苯环和醛基均是平面形结构，则A分子中最多有15个原子共平面。（3）D生成E是羟基被氧化转化为醛基，反应类型为氧化反应。由C生成D是酚羟基中的氢原子被取代，反应的化学方程式为。（4）①能发生银镜反应和水解反应，说明是甲酸形成的酯基；②其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，即是由酚羟基和甲酸形成的酯基，则另一个取代基可以是正丙基或异丙基，其位置均有邻间对三种；如果含有3个取代基，可以是HCOO－、－CH3、－CH2CH3，根据定一议二可知有10种；或者含有4个取代基，即3个甲基和1个HCOO－，在苯环上的位置有6种，共计是22种，其中核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为1∶2∶3∶6的一种同分异构体的结构简式为
或
。（5）根据以上信息并结合逆推法可知苯乙烯和CH2(COOH)2为原料（其他试剂任选）制备
的合成路线图为
。
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【题目】实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题：
（1）图中标有①②的仪器名称：①_____________；②___________。
（2）写出一个用装置A制取氧气的化学方程式_______________________________。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选用图中_________和______ 来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法_________________________。
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【题目】浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是
A. 电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区
B. 电流由X极通过外电路移向Y极
C. 正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑
D. Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常见的滴定剂和重要化工原料。实验室制备硫代硫酸钠的流程如下：
回答下列问题：
（1）“溶解”使用的水必须先煮沸一段时间，然后冷却至室温待用。其目的是____________。
（2）“反应”中的化学方程式为_____________________________________________。
（3）设计如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体：
①B瓶的作用是___________________。
②实验中先打开________（填“A”或“C”）处分液漏斗的活塞。.
③装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置为______________（填标号）。
（4）为了探究粗产品中的杂质，进行如下假设并进行实验：
①该粗产品中可能含有的杂质是Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、S、Na2S和_____________
等其中的一种或几种。
②取少量产品于试管，加入足量稀硫酸，将气体通入CuSO4溶液中，未产生黑色沉淀。据此，______(填“能”，或“不能”)认为粗产品中一定没有Na2S，理由是 _____________________________。
③请选择下列试剂设计实验方案，检验产品中含有Na2CO3或NaHCO3。
限选试剂：3 molL-1H2SO4溶液、1 mol L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。
实验方案 | _______. |
实验现象 | _______. |
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【题目】实验室需要80mL 0.50mol/L稀硫酸，某同学用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）进行配制.
（1）容量瓶上需标有以下五项中的________. （填字母）
A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线
（2）正确的操作顺序为_________（字母表示，每个字母只能用一次）;
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
B．用量筒准确量取浓硫酸_______mL，沿器壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；
C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒缓缓注入____（填容量）容盘瓶中；
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E．改用____加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下________处．
（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。
① 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
② 用量筒最取浓硫酸时俯视刻度线
③ 容里瓶使用时未干燥．
④ 溶解后未经冷却就移液
⑤ 定容时仰视刻度线
⑥ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
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【题目】X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 将0.1molCl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2NA
B. 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C. 将1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I- 的数目为3NA
D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ
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