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    17．节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol该分子可与1molNa发生反应产生H2
    B．分子中含有两种官能团
    C．可发生加成反应和取代反应
    D．该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    分析 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羰基，可发生加成反应，以此解该题．

    解答 解：A．含有1个羧基、1个羟基，则1 mol该有机物与2molNa反应，故A错误；
    B．分子中含有碳碳双键、羰基、羟基和羧基4种官能团，故B错误；
    C．含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，故C正确；
    D．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（　　）
    ①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
    ③还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
    ⑥得电子能力：F＞Cl＞S＞Se．
    A．①⑤B．①③④C．②④⑥D．⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知某金属元素R的+1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层下列推断正确的是（　　）
    A．R元素位于第6周期，ⅢB族B．R（OH）3与Al （OH）3一样是两性氢氧化物
    C．R单质还原性比铝强D．离子半径：R3+＞R+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（　　）
    A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
    B．苯酚（C6H5OH）能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
    C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
    D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
    （1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）b．a．C7H12O2      b．C6H14    c．C6H14O      d．C7H14O3
    （2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．
    ①A的结构简式为；名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
    ②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定条件}{→}$．
    ③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81=M（B）．则D分子中含有的官能团有：溴原子和碳碳双键（填名称）．
    （3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1．写出A所有可能的结构简式、（CH3CH2）2C=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氮气的电子式     
    B．Mg2+的结构示意图   
    C．NH3的结构式    
    D．用电子式表示溴化氢的形成过程为：+→

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池是把电能转化为化学能的装置
    B．原电池两极均发生氧化还原反应
    C．原电池中的阳离子向正极移动
    D．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为110℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．

    （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
    （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发．
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥．
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
    ①配制100mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②写出步骤2中发生反应的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
    ③原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步骤中的字母代数式表示）．
    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高．
    若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果偏低．（填“偏高”“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由于乙醇无毒，可再生人们对乙醇燃料电池的研究产生了兴趣．如图所示为某种乙醇燃料电池的工作原理，下列说法正确的是（　　）
    A．Y极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
    B．电池放电时，H+由Y极区流向X极区
    C．每消耗1mol乙醇，转移电子4mol
    D．用该电池做电源电解精炼铜，X极应与粗铜连接

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