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    将一块铝硅合金恰好与NaOH溶液完全反应而溶解。

    (1)写出合金溶解的离子方程式。

    ________________________________________________________________。

    (2)向所得的溶液中加入足量的盐酸，充分反应后，溶液中大量存在的离子为

    ________。


    解析　铝和硅都能与NaOH溶液反应，分别生成NaAlO2、Na2SiO3和H2；当

    加入盐酸时，NaAlO2与酸反应生成NaCl、AlCl3、H2O，而Na2SiO3与盐酸

    反应，生成不溶于水的白色沉淀。

    答案　(1)Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑

    2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

    (2)Na＋、H＋、Al3＋、Cl－


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（）

    ①将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成

    ②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

    ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣

    ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等

    ⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性

    ⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

    ⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3．

        A．             ②④⑥⑦            B． ①③④⑤        C． ③④⑤⑦ D． ②③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是                     (　　)。

    A．物质的量不是国际单位制中的基本物理量

    B．某物质含有4 mol氧

    C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1

    D．常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关合金的叙述错误的是                                        (　　)。

    A．铁与非金属氯、氧等很难形成合金

    B．合金是混合物

    C．合金具有固定的熔点

    D．形成合金后，其熔点要提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(　　)。

    A．不易生锈                           B．导电性好

    C．密度小                             D．强度高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    小明因体内缺乏维生素A患了夜盲症，同学们七嘴八舌地给他提供补充维生素A的食谱。下列食品对补充维生素A没有明显作用的是        (　　)。

    A．鱼肝油                    B．蛋黄

    C．绿叶蔬菜                      D．豆制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物如···等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，含硒元素的保健食品中的硒元素能清除人体内活性氧，在清除活性氧的过程中，含硒化合物的作用是作

    (　　)。

    A．氧化剂                    B．还原剂

    C．催化剂                    D．吸附剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)下列说法正确的是

    A．[N(CH3)4]+中只含共价键      B．该反应中，SO2作氧化剂

        C．SO2漂白品红是利用其强氧化性 D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（）

    ①具有规则几何外形的固体一定是晶体   

    ②含有阳离子的晶体一定是离子晶体

    ③非极性分子中一定含有非极性键       

    ④s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同

    ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

    ⑥因为H﹣F的键能大于H﹣Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl

    ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

    ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．

        A．             ①②⑤⑥            B． ③⑦⑧          C． ⑦⑧ D． ③④⑤⑧

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