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    从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（　　）
    A、Cu
    浓HNO3
    Cu（NO3）2
    B、Cu
    稀HNO3
    Cu（NO3）2
    C、Cu
    CI2
    △
    CuCl2
    HNO3
    Cu（NO3）2
    D、Cu
    空气
    △
    CuO
    HNO3
    Cu（NO3）2
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,常见的生活环境的污染及治理
    专题：元素及其化合物
    分析：从经济角度出发，那么也就是说在制取等量的硝酸铜时，所用的原料是最少的最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜是最好不要对环境造成污染．结合这两个原因可以对选项一一排除．
    解答： 解：A、铜与浓硝酸制取硝酸铜的方程式是：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成的NO2会造成大气污染，不环保，故A不选；
    B、铜与稀硝酸制取硝酸铜的方程式是：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的NO也会造成大气污染，不环保，故B不选；
    C、此过程中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；
    D、此过程用方程式可表示为：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，故D选；
    故选D．
    点评：本题主要考查了学生根据所学的知识来判断如何从环保和经济的角度制取硝酸铜，培养了大家的环保理念，训练了学生对实验方案的选择能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、可用铁氰酸钾溶液检验硫酸亚铁铵溶液中的亚铁离子
    B、可用淀粉溶液检验海带灰浸出液中的碘元素
    C、可用纸层析法分离铁离子与铜离子，分离时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多
    D、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（　　）
    A、Cu→CuSO4
    B、Fe→FeCl3
    C、NH3→NO
    D、SiO2→H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸亚铁晶体（FeC2O3?2H2O）在医药行业可用做补血剂，也可用于制备锂离子电池的正极材料磷酸亚铁锂（LiFePO2），FeC2O4?2H2O加热至590℃时发生分解反应：FeC2O4?2H2O
     590℃ 
    .
     
     FeO+CO2↑+CO↑+2H2O，甲同学设计了如图实验装置（部分夹持装置未列出）检验该反应生成的CO2，CO和水蒸气．

    （1）装置B中盛装的药品是
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）装置E中发生反应的化学方程式为
     
    ，能说明草酸亚铁晶体受热分解产生的气体中含有CO的现象是
     
    ．
    （4）写出一种尾气处理的方法：
     
    ．
    （5）乙同学将装置F中的澄清石灰水换成新制的银氨溶液，反应一段时间后，观察到F的试管中生成大量的单质银颗粒，写出该反应的方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（　　）
    ①ZnSO4   ②Fe2（SO4）3  ③NaCl    ④KNO3．
    A、①②B、②③C、③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题．
    [已知：M（C6H12O6）=180g?mol-1]

    （1）该注射液的密度为
     
     g?mL-1；
    （2）该葡萄糖注射液的物质的量浓度是多少？（要求写计算过程，结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能与盐酸反应的是（　　）
    A、Cu
    B、Fe2O3
    C、Fe（OH）3
    D、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
     
    ；
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：
     
    ．
    A、中和乙酸和乙醇；
    B、中和乙酸并吸收部分乙醇；
    C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出；
    D、加速酯的生成，提高其产率；
    （3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有
     
    ；分离时，乙酸乙酯应该从仪器
     
    （填：“下口放”或“上口倒”）出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图1所示．

    （一）（1）苏合香醇的分子式为
     
    ，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）
     
    ．
    ①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④加聚反应  ⑤氧化反应  ⑥水解反应，
    （二）有机物丙是一种香料，其合成路线如图2．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物．
    （2）按照系统命名法，A的名称是
     
    ．
    （3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）丙中含有两个-CH3，D可发生银镜反应，在催化剂存在下1mol D与2mol H2可以反应生成乙，则D的结构简式为
     
    ．
    （5）甲与乙反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有
     
    种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为
     
    ．

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