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    7．某化学实验兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气同时探究氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题：

    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）为了得到纯净干燥的Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的②④．
    ①NaOH溶液   ②饱和食盐水   ③AgNO3溶液   ④浓H2SO4
    （3）E和F中分别放有干燥红色布条和湿润红色布条，则装置E和F中出现的不同现象说明的问题是干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（或次氯酸）有漂白性．
    （4）G处的现象是棉花团呈现蓝色，离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂．

    分析 （1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水；
    （2）浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入集气瓶前，应该用饱和食盐水和浓硫酸分别除去氯化氢和水蒸气；
    （3）依据氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸解答；
    （4）氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；
    （5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气．

    解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应该用饱和食盐水和浓硫酸分别除去氯化氢和水蒸气；
    故选：②④；
    （3）E和F中分别放有干燥红色布条和湿润红色布条，实验开始后干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色，可以说明：干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（或次氯酸）有漂白性；
    故答案为：干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气（或次氯酸）有漂白性；
    （4）氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘遇到淀粉变蓝，所以会看到棉花团变蓝；
    故答案为：棉花团呈现蓝色； Cl2+2I-=2Cl-+I2；
    （5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示：；
    故答案为：．

    点评 本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，题目综合性较强，侧重考查依据所学知识分析问题、解决问题的能力，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．运用元素周期律分析下面的推断：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（Li）往氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体，其中说法错误的组合为（　　）
    A．①②④⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B．金属钠投到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+═H2O
    D．石灰石投入到稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．通过简单地推理或计算填空：
    （1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是N元素．
    （2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H +=Ca2++H2O+CO2↑
    C．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
    D．向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH-=NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（　　）
    ①可用铁作阳极材料
    ②电解过程中阳极附近溶液的pH升高
    ③阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl2
    ④1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列不存在丁达尔效应的分散系是（　　）
    A．雾B．淀粉溶液C．食盐水D．氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
    （1）人类最早使用的合金是青铜，目前使用量最大的金属是铁．
    （2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是BDE．
    A．纯铁的硬度比生铁高               B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
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    E．铁在冷的浓硫酸中会钝化
    （3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是1～100nm．
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    A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某实验小组同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
    （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
    （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
    ②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：
    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
    实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．

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