Question

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　。 

（2）A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：

①　　　　　；②　　　　　；③　　　　　。 

（4）经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=　　　　。 

 

Answer 1

（1）CH3COOH是共价化合物，无水不电离，也就无自由移动的离子，所以不导电

（2）C<A<B

（3）加活泼金属(如Mg)　加碱性氧化性(如Na2O)　加碱(如NaOH)　加某些盐(如Na2CO3)　加醋酸盐(如CH3COONa)(任选三种)

（4）1×10-3

【解析】

试题分析： （1）CH3COOH是一种共价化合物，是弱电解质，共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。“O”点不导电说明此时CH3COOH未电离，说明此时无水，不电离，不存在自由移动的离子。

（2）c(H+)越小，导电能力越弱；c(H+)越大，导电能力越强。故c(H+)由小到大的顺序为C<A<B。

（3）欲使c(CH3COO-)增大，可以使平衡右移，即消耗c(H+)的办法，此时可考虑酸的五大通性，其中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐；也可以使平衡逆向移动，此时只能加醋酸盐。

（4）由CH3COOHCH3COO-+H+，可知c(H+)=c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，则Ka==1×10-3。

考点：弱电解质的电离