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    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是  （   ）
    A．Q形成的化合物的种类最多
    B．T位于元素周期表的第三周期第III族
    C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定
    D．原子及简单离子半径均是T＞W
    A
    很明显T为第三周期第IIIA族元素铝，则Q、R、W分别为碳、氮、硫元素
    A：碳可形成化合物种类最多的有机物，正确
    B：铝应属于第IIIA主族，不正确
    C：氮的非金属性较强，其气态氢化物的稳定性就相对较强，错误
    D：原子半径，铝较大，但离子半径硫离子较大，不正确
    答案为A
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

    （1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
    （2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式         上述元素中，上述元素中能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是          
    （3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为____________________________________________________
    该物质含有的化学键是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断元素名称：A           。
    （2）C元素的氢化物的空间构型为         ，分子中的化学键      （填“有”或“无”）极性，其分子为         分子（填“极性”或“非极性”）。
    （3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序        （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低               （用化学式表示）。
    （4）写出D元素原子基态时的电子排布式                     ，其在元素周期表中的位置                       。
    （5）W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过       键形成的           （填化学式）而显示出的颜色。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家最近发现2种粒子：一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
    A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4
    C．O4与O2互为同位素D．O4与O2都具有氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(    )
    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    B．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
    C．O、O和O互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同
    D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    今有A、B、C、D、E、F五种元素，A原子核中只含一个质子；B最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素的正三价离子的3d能级为半充满； E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子；F原子的N层只有一个电子，而M层为全充满。
    （1）写出B的基态原子的价电子轨道表示式                       
    （2）C的元素符号     ，其基态原子的电子排布式为                      
    （3）若E与C能反应生成离子化合物CE3,则D的原子结构示意图为                    ；A和B按原子个数比为1:1组成的相对分子质量为78的芳香烃与E的单质反应的化学方程式为                               
    （4）向元素F的硫酸盐中逐滴加入氨水至过量，写出该过程涉及反应的离子方程式：
                                                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：
    （1）F位于周期表中第________周期________族。
    （2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                              ；
    写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。
    （3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。
    （4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。
    （5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离
    子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE  C2Ex。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B．X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa＋与nYb－的电子层结构相同，则m＋a=n－b。
    C．结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
    D．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，他们用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的说法正确的是
    A．石墨烯是从石墨中分离出来的，其性质跟石墨非常相似
    		B．石墨烯是一种只含碳元素的单质
    C．石墨烯与6C互为同位素
    D．石墨烯充分燃烧可生成CO2和H2O

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