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19.已知烯烃在一定条件下可发生下列反应R-CH=CH-R′$\stackrel{氧化剂,一定条件}{→}$R-CHO+R′-CHO,物质A的分子式为C9H10O3,在一定条件下可发生下列转换,其中A、E互为同分异构体,且都能与碳酸钠反应产生二氧化碳;F是含有三个六元环的化合物,K、I是酯化反应的产物

(1)写出A、B、C、F的结构简式A、B、C、F
(2)写出H→I的化学方程式:HOOCCOOH+2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O.

分析 A的分子式为C9H10O3;A中不饱和度=$\frac{9×2+2-10}{2}$=5,苯环的不饱和度是4,A、E都能与碳酸钠反应产生二氧化碳,则A的结构简式为,A发生消去反应生成B,B为,A、E是同分异构体,则B和水发生加成反应生成E,E为,E失去两分子水生成F,F是含有三个六元环的化合物,F为;K、I是酯化反应的产物,B生成的C和D都是醛,C、D被氧化生成G、H,G、H是羧酸,K中含有16个C原子、4个O原子,则G、A以1:1反应生成K,则C为,G为,D为OHCCHO,H为HOOCCOOH,K为,H和A以1:2反应生成I,I为,据此分析解答.

解答 解:A的分子式为C9H10O3;A中不饱和度=$\frac{9×2+2-10}{2}$=5,苯环的不饱和度是4,A、E都能与碳酸钠反应产生二氧化碳,则A的结构简式为,A发生消去反应生成B,B为,A、E是同分异构体,则B和水发生加成反应生成E,E为,E失去两分子水生成F,F是含有三个六元环的化合物,F为;K、I是酯化反应的产物,B生成的C和D都是醛,C、D被氧化生成G、H,G、H是羧酸,K中含有16个C原子、4个O原子,则G、A以1:1反应生成K,则C为,G为,D为OHCCHO,H为HOOCCOOH,K为,H和A以1:2反应生成I,I为
(1)根据上面的分析,A为,B为,C为,F为
故答案为:

(2)H→I的化学方程式为HOOCCOOH+2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O,
故答案为:HOOCCOOH+2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O.

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析推断以及知识综合应用能力,正确判断A结构简式是解本题关键,再结合反应条件、生成物分子式或结构特点进行推断,难点是同分异构体判断,题目难度中等.

练习册系列答案
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10.下列物质的体积最大的是(  )
A.标况下,1mol的NH3B.4℃时,18克水
C.2mol的Al(密度为2.7g•cm-3D.常温常压下1mol的CO2气体

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容器编号起始时各种物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
 
 n(A) n(B) n(C)n(D) 
 ① 1 4 0 0 放出热量:32.8kJ
 ②0 0 1 4放出热量:Q1
 ③ 1 1 2 1放出热量:Q2
下列说法中,不正确的是(  )
A.若容器①中反应10min达到平衡,0~10min时间内,用A表示的平均反应速率v(A)=4.0×10-2mol/(L•min)
B.平衡时,①与②容器中A的体积分数相等
C.③达平衡时体系能量的变化主要为热能转化为化学能
D.容器③中,开始时v(B)生成>v(B)消耗

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7.已知0.1mol/L乙二酸溶液的pH大于1,取等体积的乙二酸溶液与NaOH溶液混合,测得溶液的pH=7,则乙二酸与NaOH物质的量浓度的比值(  )
A.小于$\frac{1}{2}$B.大于$\frac{1}{2}$,小于1C.等于$\frac{1}{2}$D.大于1,小于2

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14.己知反应2SO2+O2?2SO3(△H<0),试回答下列问题.
(1)如图甲,某固定容积的密闭容器正中部有一固定隔板,温度一定时进行以下实验:
①若在A充入2mol SO2和1mol O2,在B充入2mol SO3,平衡后两部分的速率大小为vA=vB
②若在A充入2mol SO2和2mol O2,平衡后有amol SO3,则平衡时SO3在混合气体中的体积分数为$\frac{2a}{8-a}$(用含a的代数式表示).
此时与①中A比较,SO3的体积分数无法确定(填“变大”“变小”“不变”“无法确定”)
B充入xmol SO2,y mol O2和1mol SO3,要使得B中反应达平衡后仍有amol SO3,则x=1,y=1.5.
(2)如图乙,某刚性密闭容器内有一活塞和弹簧,A充入4mol SO2和2mol O2,B内为真空,一段时间后活塞已保持静止.
①如果对容器加热,使A内气体温度升高,活塞移动的情况如何?活塞向下移动,而后静止
②若在A中再充入一定量Ar,则反应达到新平衡时O2的浓度变小(填“变大”“变小”“不变”“不能确定”)
③若再往A内迅速充入2mol SO2和1 mol O2,当活塞再次保持静止时,SO2的反应速率v与原平衡SO2的反应速率v0的大小关系为v>v0,同时SO2转化率比原平衡时增大(填“增大”“减小”或“不变”).

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4.制取无水酒精时,通常需向工业酒精中加入下列物质,并加热蒸馏,该物质是(  )
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11.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1.请回答下列问题:
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1
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下列说法正确的是③④(填序号)
①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=$\frac{n_A}{l_A}$mol•L-1•min-1
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③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时$\frac{{n({H_2})}}{{n(C{H_3}OH)}}$增大.

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9.常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  )
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