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    15．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A．五氯化磷B．六氟化硫C．三氯化硼D．光气（COCl2）

    分析 分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．

    解答 解：A．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A错误；
    B．六氯化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故B错误；
    C．BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C错误；
    D．光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为-2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为-1价，所以满足最外层8电子结构，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
    （2）试用图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）：④→②→①→③．
    编号①②③④
    装置
    （3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
    A瓶溶液的作用是：检验产物气流中是否有SO2气体，
    B瓶溶液的作用是将SO2全部氧化吸收，
    C瓶溶液的作用是确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
    （4）装置②中所加的白色固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水蒸气
    （5）装置③中所盛的溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2
    （6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是SO2和CO2 （填化学式，下同），不能检出的产物是H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．天宫二号空间实脸室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功．请回答下列问题：
    （1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件．石英玻璃的成分是SiO2（填化学式），该物质的类别属于酸性氧化物（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”），实验室中不能用玻瑞塞试剂瓶盛成KOH溶液，原因是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（用离子方程式表示）．
    （2）联氮（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，其电子式为．
    （3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力湃泉．其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性．天宫二号使用的光认太阳能电池，该电池的核心材料是Si，其能量转化方式为太阳能转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol
    B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
    C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5mol NaHCO3
    D．原溶液通入CO2标准状况下为112mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）在0.1 mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42-，其中含Al3+1.204×1023个．
    （2）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为0.6NA．
    （3）约3.01×1023个OH-的质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．
    （4）相同物质的量的O2和O3的质量比2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．己知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．0～a间发生反应：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+
    B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
    C．b～c间反应：I2仅是氧化产物
    D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的KIO3为1.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C  ②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，在室温时，E的单质是液体是液体，F的单质是固体；D是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）B、C的简单离子的氧化性强弱（用离子符号表示）Mg2+＜Al3+，
    （2）气态氢化物HD、HE、HF的稳定性由强到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F离子的还原性由强到弱是（用离子符号表示）I-＞Br-＞F-；．
    （3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_NaOH（填物质化学式）
    （4）请写出A与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为4MgCO3•Mg（OH）2•5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度．某兴趣小组设计了如下几个方案：
    方案I
    如图1，取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度

    （1）乙中发生反应的方程式为4MgCO3•Mg（OH）2•5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑．
    （2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用） a→d→e→b→c→b→c，丁的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气．
    （3）关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是打开止水夹K从甲中通入空气，把生成的二氧化碳气体全部赶入干燥管吸收．
    方案Ⅱ
    ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温燃烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g（用托盘天平称量）．
    （4）图2仪器中，该方案不会用到的是E．
    （5）判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内．
    （6）有同学认为方案Ⅱ高温燃烧的过程中会发生MgCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgSiO3+CO2↑，会导致测定结果有误，你任为这位同学的观点正确吗？错误，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由：该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．
    一组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程及现象：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静
    置后CCl4层溶液变为紫红色．
    请回答下列有关问题：
    （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉-KI试纸变蓝．
    （2）B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染．
    （3）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 （填“减弱”或“增强”）．

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