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    通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A．该装置实现化学能向电能的转化

    B．该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2

    C．NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e— ＝ NO2

    D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole—

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏拉萨中学高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A．

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生气泡

    B．

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C．

    氯化铝溶液

    浓氢氧化钠溶液

    产生大量白色沉淀

    D．

    草酸溶液

    高锰酸钾酸性溶液

    溶液逐渐褪色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液

    若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g。

    Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验。

    （1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)： 。

    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：已知：反应后混合溶液的比热容c=4.2×10—3 kJ/(g·℃)

    温度

    实验

    次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ℃

    2

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    3

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②用上述实验数值计算中和热 kJ·mol－1（小数点后保留两位数字）。

    ③能引起中和热偏高的原因是 。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是

    A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

    B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小

    C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

    D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是

    A．降低温度 B．使用催化剂

    C．增大CO的浓度 D．增大压强

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

    A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞Br－＞I－

    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

    C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

    D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n?硝酸银?︰n?硝酸亚汞?＝2︰1，则下列表述正确的是

    A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n?银?︰n?汞?＝2︰1

    B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

    C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3

    D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省无锡市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

    B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

    C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大

    D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

    A．形成较多的白色沉淀

    B．形成的沉淀纯度更高

    C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

    D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

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