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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者
    C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等

    【答案】D
    【解析】解：A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，没有指出物质状态，故A错误；B．等物质的量的甲烷和一氧化碳的物质的量相等，则所含的分子数一定相等，故B错误；
    C．不是相同条件下，无法判断二者的物质的量，则无法比较二者的质量大小，故C错误；
    D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，二者的物质的量相等，根据m=nM可知二者的质量也相等，故D正确；
    故选D．

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A. 足量的铜与40mL 10mol/L 硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA

    B. 1.0L 1.0mol·L-1Na2SO4 水溶液中含有的氧原子数为4NA

    C. 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA

    D. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA

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    【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

    A. CH3COOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图：

    (1)二甲醚的合成反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

    ①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，则ΔH1=________kJ·mol-1。

    ②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。

    A.促进平衡正向移动 B.提高反应速率

    C.降低反应的活化能 D.改变反应的焓变

    (2)CH4氧化器中发生的主反应：

    ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

    ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

    850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如下图。

    ①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值________（填“增大”、“减小”、 或“不变”）

    ②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）

    (3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：

    CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

    保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表：

    温度I/℃

    100

    170

    200

    300

    400

    500

    CO2体积分数

    0.67

    0.67

    0.75

    0.82

    0.9

    0.92

    CO体积分数

    0.33

    0.33

    0.25

    0.18

    0.1

    0.08

    ①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

    ②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ(FeO)=___________。

    ③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。

    A.体系的压强不变 B.CO2的物质的量不变

    C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.气体的平均摩尔质量不变

    ④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氢键的下列说法中正确的是( )

    A. 每个水分子内含有两个氢键

    B. 在单个水分子、水蒸气、液态水、冰中都存在氢键

    C. 分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高

    D. HF的热稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A. 无色透明溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

    B. 中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-

    C. =1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-

    D. 0.1mol·L-1的NaClO溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质溶于水后，仅以分子形式存在的是

    A.HCHOB.CH3COOHC.CH3COONaD.MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）

    A. 铜棒的质量

    B. 锌棒的质量

    C. 氢离子的浓度

    D. 硫酸根离子的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中氧化剂是________________（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为____________。（填数字）

    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

    ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。

    ②每生成1mol FeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______________mol。

    Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

    （1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。

    （2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。

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