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    20．对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是（　　）
    ①能使酸性KMnO4溶液褪色；  
    ②可发生加成反应；  
    ③可溶于水；   
    ④可溶于苯中；
    ⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应；       
    ⑥所有的原子可能共平面．
    A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部

    分析 苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构，以此来解答．

    解答 解：①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；
    ②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；
    ③根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，难溶于水，故③错误；
    ④根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，则可溶于苯中，故④正确；
    ⑤ 中含有碳含有苯环，可发生取代反应，故⑤正确；
    ⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥正确；
    故选C．

    点评 本题考查苯乙烯的性质，熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用苯和乙烯的性质来解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    6．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
    B．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA
    D．235 g核素${\;}_{92}^{239}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{239}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA

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    11．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化氧化CO反应的模型进行了深入研究．下列关于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的核外电子数相同，是同一种核素
    B．于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子数相同，互称为同位素
    C．于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质子数相同，互称为同位素
    D．于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质量数相同，不能互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．据报道，8.12天津爆炸事故现场有剧毒物NaCN（氰化钠）库存，在雨天，氰化钠易与空气中的二氧化碳反应生成氰化氢．它也属于剧毒物质，易在空气中弥散，导致次生灾害．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．NaCN是钠盐B．氰化氢的酸性比碳酸的强
    C．NaCN是强电解质D．CN-有剧毒性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A 和G都为常见金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出物质B的化学式：FeCl2、H的化学式Al2O3．
    （2）写出反应①（B到D）的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-写出反应②（C到E）的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3写出反应⑤的化学方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-
    （3）若反应③中转移了0.3mol电子，则生成A为5.6克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质的分类合理的是（　　）
    A．C60、HD均属于单质B．漂白粉、明矾均属于混合物
    C．氯化铵、硫酸均属于离子化合物D．SO2、NxOy均属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
    溶质的物质的量浓度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3
    硫酸c1ρ1
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    （1）配制480mL 1mol•L-1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
    （2）质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
    （3）物质的量浓度为c2 mol•L-1的氨水与$\frac{1}{5}$c2 mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，所得溶液的物质的量浓度大于$\frac{3}{5}$c2 mol•L-1（混合后溶液的体积变化忽略不计）．
    （4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少g固体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热的化学反应都是吸热反应
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    C．醋酸、蔗糖均属于电解质
    D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．图中的“金属”为Na，“非金属”为S．仔细阅读两种元素在图示中经历的反应变化，回答下列问题．
    （1）反应①中的反应类型是化合反应．
    （2）反应②中“碱”的电子式是．
    （3）反应③产生的盐为NaHCO3，则该化学反应的离子方程式是CO2+OH-=HCO3-．
    （4）反应④的“酸性氧化物”能在大气中被氧化形成酸雨，用化学方程式表示其形成酸雨的过程：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，或2SO2+O2$\stackrel{粉尘}{?}$2SO3、SO3+H2O═H2SO4
    （5）反应⑤为非氧化还原反应，该“酸”属于BC．
    A 强电解质    B 弱电解质    C 二元酸    D 离子化合物
    （6）反应⑥产生的盐，能发生反应（12）．写出一种该盐的化学式Na2SO3．
    （7）反应（14）中若“酸”、“碱”未完全中和，产生的盐是NaHSO3．

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