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    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    精英家教网如图所示是电子工业中某原料的生产流程．其中反应②③你可能不熟悉，其目的是为了提纯B；物质A～H均由短周期元素构成；G是五原子分子；A～D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C＞A=B＞D；H极易溶于水，且其水溶液是一种强酸．
    请回答下列问题：
    （1）H的电子式
     
    ；固体E的晶体类型
     
    ；G的化学式为
     
    ．
    （2）③所属的反应类型是
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （4）F在工业上有多种用途，写出其中一种用途的化学方程式
     
    ．
    分析：根据题中“电子工业中某原料的生产流程”可知应为提纯硅的制备流程，反应②③目的是为了提纯B，可推知B为Si，原子最外层电子数A=B，说明A→B的反应为同主族的置换反应，则A为C，E为SiO2，F为CO，Si与单质C化合生成二元化合物G，原子最外层电子数C＞A，G为五原子非极性分子，则G中C元素的化合价为-1，可推知C为Cl2，G为SiCl4，G与单质D发生置换反应生成H与Si，则H由Cl元素及D单质元素组成，H极易溶于水，且其水溶液为-种强酸，则H为HCl，据此解答．
    解答：解：根据题中“电子工业中某原料的生产流程”可知应为提纯硅的制备流程，反应②③目的是为了提纯B，可推知B为Si，原子最外层电子数A=B，说明A→B的反应为同主族的置换反应，则A为C，E为SiO2，F为CO，Si与单质C化合生成二元化合物G，原子最外层电子数C＞A，G为五原子非极性分子，则G中C元素的化合价为-1，可推知C为Cl2，G为SiCl4，G与单质D发生置换反应生成H与Si，则H由Cl元素及D单质元素组成，H极易溶于水，且其水溶液为-种强酸，则H为HCl，则：
    （1）H为HCl，其电子式为精英家教网．E为SiO2，为原子晶体．G的化学式为：SiCl4，故答案为：精英家教网；原子晶体；SiCl4；
    （2）反应③是SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl，属于置换反应，故答案为：置换反应；
    （3）反应①为C和SiO2的反应，方程式为SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑；
    （4）F为CO，可用作工业热还原法冶炼金属的还原剂，如3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，故答案为：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2．
    点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，注意利用题中信息，判断为工业提纯硅的流程是关键，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是电子工业中某原料的生产流程，其中反应②③是你在课本习题中见过，其目的是为了提纯B；物质A-H均为短周期元素组成；G为五原子非极性分子；A-D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C＞A=B＞D；H极易溶于水，且其水溶液为-种强酸．

    请回答下列问题：
    （1）B的电子排布式：
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ；固体E的晶体类型
    原子晶体
    原子晶体
    ；H中的键型为
    δ
    δ
    （填“π”或“δ”）；
    （2）反应①的化学方程式：
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．
    （3）与反应①类型相同，且两种单质分属同一主族和不同主族的反应，用化学方程式各写-例：
    ①单质属同-主族：
    2H2S+O2=2S↓+2H2O
    2H2S+O2=2S↓+2H2O
    ；②单质属不同主族：
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （4）F在工业上有多种用途，写出其中一种用途的化学方程式：
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?镇江二模）氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
    Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2
    SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
    请回答下列问题：
    （1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d3
    1s22s22p63s23p63d3
    ；
    （2）CCl4分子中C原子采取
    sp3
    sp3
    杂化成键．
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键．光气分子的结构式是
    ，其中碳氧原子之间共价键是
    c
    c
    （填序号）：
    a．2个σ键      b．2个π键      c．1个σ键、1个π键
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
    6
    6
    ．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO-3 401kJ?mol-1、NaCl-786kJ?mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是
    CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷
    CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系，其中部分反应中涉及的水未列出．已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性．M为红色固体单质，L中两种元素的质量之比为1：4．

    请回答下列问题：
    （1）写出化合物E的电子式：
    ；反应③在工业上的用途是
    冶炼钠
    冶炼钠
    ；
    （2）写出反应①的离子方程式：
    SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    ；
    （3）L的化学式为
    Cu2S
    Cu2S
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 4.2 材料组成的优化练习卷（解析版） 题型：推断题

    如图所示是电子工业中某原料的生产流程。其中反应②③你可能不熟悉，其目的是为了提纯B；物质A～H均由短周期元素构成；G是五原子分子；A～D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C>A＝B>D；H极易溶于水，且其水溶液是一种强酸。

    请回答下列问题：

    (1)H的电子式________；G的化学式为________。

    (2)③所属的反应类型是________。

    (3)反应①的化学方程式为_______________________________________。

    (4)F在工业上有多种用途，写出其中一种用途的化学方程式：_____________________。

     

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