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    钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
    （1）用电解方法制取钠时在
    阳极
    阳极
    极上得到氯气．
    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO2+2H2O
    2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO2+2H2O
    ．漂白粉的有效成分是
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ．
    （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质．
    ①提出合理假设．
    假设1：该漂白粉未变质，只含CaCl2和
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ；
    假设2：该漂白粉全部变质，只含CaCl2和
    CaCO3
    CaCO3
    ；
    假设3：该漂白粉部分变质，含有CaCl2、Ca（ClO）2和有CaCO3．
    设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
    限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水．
    实验步骤 预期现象和结论 ① 取少量上述漂白粉于试管中，
    加入足量1mol．L-1的HCl，并将产生的气体导入澄清石灰水中
    加入足量1mol．L-1的HCl，并将产生的气体导入澄清石灰水中
    ．    		 （1）若澄清石灰水
    若澄清石灰水未变浑浊
    若澄清石灰水未变浑浊
    ，则
    样品中不含碳酸钙
    样品中不含碳酸钙
    ；
    （2）若澄清石灰水
    若澄清石灰水 变浑浊
    若澄清石灰水 变浑浊
    ，则
    样品中含有碳酸钙
    样品中含有碳酸钙
    		 ② 向实验①后的试管中滴入
    几滴品红溶液，振荡
    几滴品红溶液，振荡
    ．    		 若
    若品红褪色，则样品中含Ca（ClO）2
    若品红褪色，则样品中含Ca（ClO）2
    ；
    若
    若品红不褪色，则样品中不含Ca（ClO）2
    若品红不褪色，则样品中不含Ca（ClO）2
    ；
    分析：（1）工业上用电解熔融的NaCl的方法制取钠，阳极电解原理分析判断；
    （2）漂白粉的主要成分是CaC12、Ca（ClO）2；
    （3）漂白粉的主要成分是CaC12、Ca（ClO）2，除CaC12外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca（Cl0）2，由于在空气中发生：Ca（Cl0）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO3，如漂白粉部分变质，则既含有Ca（ClO）2又含有CaC03，取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到，足量的澄清石灰水中，根据是否有沉淀生成判断假设的正误，向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，根据品红是否褪色判断固体中是否存在Ca（ClO）2；
    解答：解：（1）工业上用电解熔融的NaCl的方法制取钠，化学方程式为2NaCl（熔融）
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑，所以氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，故答案为：阳极；
    （2）根据2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20可知，漂白粉的主要成分是CaC12、Ca（ClO）2；
    故答案为：2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20；CaC12、Ca（ClO）2；
    （3）漂白粉的主要成分是CaC12、Ca（ClO）2，除CaC12外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca（Cl0）2，由于在空气中发生：Ca（Cl0）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO3，如漂白粉部分变质，则既含有Ca（ClO）2又含有CaC03，故答案为：①Ca（Cl0）2； CaCO3； 既含有Ca（ClO）2又含有CaC03；
    取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到，足量的澄清石灰水中，若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立，向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2；若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2．
    故答案为：
    实验步骤 预期现象和结论
    ① 取少量上述漂白粉于试管中，加入足量1mol．L-1的HCl，并将产生的气体导入澄清石灰水中 （1）若澄清石灰水未变浑浊，则样品中不含碳酸钙；
    （2）若澄清石灰水 变浑浊，则样品中含有碳酸钙；
    ② 向实验①后的试管中滴入几滴品红溶液，振荡 若品红褪色，则样品中含Ca（ClO）2；
    若品红不褪色，则样品中不含Ca（ClO）2；
    点评：本题考查了物质制备实验方法，物质分离，物质性质的应用，实验方案的设计物质性质的现象分析判断是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?娄底模拟）钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
    （1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学反应方程式：
    2NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    2NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    ．
    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2
         
    .
    .
     
    CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O    ，漂白粉的主要成分是
    CaC12、Ca（ClO）2
    CaC12、Ca（ClO）2
    （填化学式）．
    （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质．
    a．提出合理假设．
    假设1：该漂白粉未变质，只含
    Ca（Cl0）2
    Ca（Cl0）2
    ；
    假设2：该漂白粉全部变质，只含
    CaCO3
    CaCO3
    ；
    假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
    b．设计实验方案，进行实验．请在表中写出实验步骤、预期现象和结论
    限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/L盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-，表格可以不填满）
    实验步骤  预期现象和结论 
     ①  取少量上述漂白粉于试管中，
    加入适量的1mol/L盐酸溶解后，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中
    加入适量的1mol/L盐酸溶解后，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中
    （1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立
    （2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
    （1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立
    （2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
     
     ②
    向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡
    向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡
     
    （1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2，假设3成立；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2，假设2成立；
    （1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2，假设3成立；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2，假设2成立；
     ③
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠是一种很活泼的金属；在工业上常用电解熔融NaC1的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
    （1）请写出工业上用电解法制取钠的化学方程式
     
    ．
    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H20，漂白粉的主要成分是
     
    ．
    （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质．
    ①提出合理假设．
    假设1：该漂白粉未变质，只含有
     
    ，
    假设2：该漂白粉全部变质，只含有
     
    ；
    假设3：该漂白粉部分变质，
     

    ②设计实验方案，证明①中的假设．
    ③请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论．
    限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、lmol/L，盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和C1-，表格可以不填满．）
    实验步骤 预期现象和结论
    ① 取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到
     
    中．    		 （1）若
     
    ，则假设
     
    成立．
    （2）若
     
    ，则假设
     
    成立．
    ②
     
     
    ③
     
     

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省梅州市曾宪梓中学高三10月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
    （1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                           。
    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是          。
    （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
    ①提出合理假设。
    假设1：该漂白粉未变质，只含           ；
    假设2：该漂白粉全部变质，只含           ；
    假设3：该漂白粉部分变质，                     。
    ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
    限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）

    实验步骤
    		预期现象和结论
    ①
    		取少量上述漂白粉于试管中，    
                                 
    		 
     
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：2011届广东省六校高三第一次联考化学卷 题型：实验题

    （12分）
    钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
    （1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                           。
    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是          。
    （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
    ①提出合理假设。
    假设1：该漂白粉未变质，只含           ；
    假设2：该漂白粉全部变质，只含           ；
    假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
    ② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
    限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）

    实验步骤
    		预期现象和结论
    ①
    		取少量上述漂白粉于试管中，    
                                 
    		 
     
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
     

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