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    17．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    C．氢氧化铜与稀硝酸反应：H++OH-═H2O
    D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

    分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
    B．反应生成硝酸和NO；
    C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成氢氧化铝，且一水合氨在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．向铁粉中加入足量稀硝酸的离子反应为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
    B．NO2溶于水的离子反应为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故B正确；
    C．氢氧化铜与稀硝酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C错误；
    D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大，注意离子反应中保留化学式的物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

    请回答以下问题：
    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，
    得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
    （2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3：
    ①铁触媒中含有Fe3+，则Fe在元素周期表中的位置为第四周期，第ⅤⅢ族
    ②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3g）△H=-92.4kJ/mol在密闭条下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是c、d（填字母编号）．

    （3）沉淀池中反应的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
    （4）在上述流程中可以循环使用的X是CO2（填化学式），从（NH4）2SO4溶液中获得（NH4）2SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某课外活动小组使用下图装置利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3，下列说法错误的是（　　）
    A．装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2
    B．若按a、e、d、b、c顺序连接装置，则e中盛装的是浓硫酸
    C．制备过程中装置b硬质玻璃管内有红棕色的烟产生
    D．验证产物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．下列说法错误的是（　　）

    体积分数/%      压强/MPa
    温度/℃    		1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1 000ef83.0
    A．a＜54.0B．b＞f
    C．915℃，2.0 MPa时E的转化率为60%D．K（1000℃）＞K（810℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
    A．Na+   NO3-    SO42-B．Ag+   NO3-  Cl-
    C．K+    H+    HCO3-D．NH4+   Na+   OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2mol SO2发生如下反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    （1）下列能说明该反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变                     b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变           d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2
    （2）反应进行到20s 时，测得反应速率v（NO）=0.005mol•L-1•s-1，则消耗的NO2为0.2mol．
    （3）下列措施能使反应加快的是bc（仅改变一个条件）
    a．降低温度  b．缩小容积c．使用效率更高的催化剂
    （4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将b．
    a．延长              b．缩短            c．不变             d．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列每组中两种物质反应时，无论哪种过量都可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．FeBr2溶液与Cl2B．Ca（HCO3）2溶液与KOH溶液
    C．NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．32g O2所含的原子数目为NA
    B．0.5mol H2O所含有的原子数为0.5NA
    C．1mol H2含有的原子数目为2NA
    D．0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同．则下列说法不正确的是（　　）（A、B、C、D、E均为有机物）
    A．符合上述转化关系的有机物A的结构有8种
    B．C和E一定为同系物
    C．1molB完全转化为D转移2mol电子
    D．D到E发生氧化反应

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