Question

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和-1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
• B． 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
• C． 化合物Z₂Y₂与X₂Y反应时，Z₂Y₂既是氧化剂又是还原剂
• D． 由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物不能发生化学反应

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和-1，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z与X处于同一主族，Z的原子序数对应O，则Z为Na元素；W的原子序数是Y的2倍，则W为S元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和-1，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z与X处于同一主族，Z的原子序数对应O，则Z为Na元素；W的原子序数是Y的2倍，则W为S元素，
A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小顺序为：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X），故A正确；
B．非金属性Y大于W，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故B错误；
C．化合物Na₂O₂与H₂O反应时，化合价升高和降低的都过氧化钠中的-1价氧元素，则Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠与硫酸氢钠发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，故D错误；
故选BD．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．