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    12．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余m1g金属，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余m2g金属，则m1与m2之间的关系是（　　）
    A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2

    分析 金属与稀硝酸反应后的溶液中含有硝酸根离子，再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解，以此来解答．

    解答 解：铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，硫酸提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反应，故m1一定大于m2，
    故选A．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意本题的隐含条件：酸性条件下硝酸根具有强氧化性，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列不是有机化合物所具有的基团的是（　　）
    A．-OHB．-CHOC．-COOHD．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某粒子用${\;}_{Z}^{A}$Rn-表示．下列关于该粒子的叙述正确的是（　　）
    A．所含质子数=A-nB．所含电子数=Z+n
    C．所含中子数=A-Z+nD．该粒子所含质子数一定多于中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．①已知：实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑、Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；
    ②根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验，组装一套制取SO2气体的装置，证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性．?

    ③可供选择的试剂有：NaSO3固体粉末、FeS块状固体、浓硫酸、稀硫酸溶液、溴水、品红溶液
    回答下列问题：
    （1）按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序有A．
    A．adcefb      B．acdfeb      C．bfedca
    （2）若C装置中装有溴水，反应后橙色溶液褪色，说明SO2具有还原性，写出上述反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
    （3）若C装置中的溶液为品红溶液，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
    （4）当D中产生内壁出现淡黄色固体现象时，说明SO2具有氧化性；写出这个反应的化学方程式：SO2+2H2S═3S+2H2O．
    （5）D装置烧杯中NaOH溶液的作用吸收过量的SO2或H2S，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
    ①过氧化钠    ②次氯酸   ③二氧化硫    ④活性炭    ⑤臭氧．
    A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的核外电子排布，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径D＜C＜B＜AB．原子序数    d＞c＞a＞b
    C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的氧化性C＞D＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关
    B．因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强
    C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序数依次增大
    D．乙醇与二甲醚互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．用物质的量浓度为10.00mol/L的浓盐酸配制成1.00mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种稀盐酸495mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容积为500  mL的容量瓶；
    （2）经计算需要50 mL浓盐酸．
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释后的盐酸恢复至室温后，沿玻璃棒注入到容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与环形刻度线相切．
    ③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”；下同）；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会偏低；如果定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在T℃时，取一定量食盐的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出2.24L气体（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液的质量为36.9g，并侧得其密度为1.20g•cm-3，试计算：
    （1）电解后溶液中溶质的物质的量浓度
    （2）T℃时食盐的溶解度是多少？

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