已知:H2(g)+O2(g)＝H2O(g).反应过程中能量变化如图所示:请回答下列问题:(1)a.b.c分别代表的意义a． .b． .c． ,(2)该反应是反应.ΔH 0,(3)若已知2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝-Q1kJ·mol-1,2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝-Q2kJ·mol-1.则ΔH1 ΔH2.Q1 Q2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)，反应过程中能量变化如图所示：

请回答下列问题：
（１）a、b、c分别代表的意义
a．                     　，
b．                         ，
c．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）该反应是　　　　　反应（填“放热”或“吸热”），ΔH　　　０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H₂ (g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH₁＝－Q₁kJ·mol^-1；
2H₂ (g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    ΔH₂＝－Q₂kJ·mol^-1，
则ΔH₁　　ΔH₂，Q₁　　　　Q₂（填“＞”“＜”或“=”）。

（10分）
（1）
a．破坏１molH₂和1/2mol O₂中化学键所吸收的能量　（2分）
b．由２mol H和１mol O形成１mol H₂O（g）所放出的能量　（2分）
c．反应热　（2分）
（2）放热　（１分）　＜　（1分）
（3）＞（1分）　＜（1分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

C．由C（石墨）= C（金刚石）；△H=" +1.90" kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知某温度下：

△H=

，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN₂、3 molH₂，B 中通入0.5 molN₂、1.5 mol H₂，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（）
A、A中放热

B、B中放热

C、A中热量变化值大于B中2倍
D、A中热量变化值等于B中的2倍

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同

D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
　　途径I：C(s)＋O₂(g)

CO₂(g)　ΔH＝E₁①
　　途径II：先制水煤气：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝E₂②
再燃烧水煤气：H₂(g)＋1/2O₂(g)

H₂O(g)　ΔH＝E₃③
CO(g)＋1/2O₂(g)

CO₂(g)　ΔH＝E₄④　，试回答下列问题：
　（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量

_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
（2）E₁、E₂、E₃、E₄的数学关系式

是_____________________________________。
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为_______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(13分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。
①用肼(N₂H₄)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) △H="10.7kJ·" mol^-1[
N₂H₄(g)+0₂(g)=N₂(g)+2H₂0(g) △H="-543" kJ· mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式为 .
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂0₃的Zr0₂固体，它在高温下能传导阳极生成的0^2-离子(0₂+4e →20^2-)。

①c电极的名称为            ,d电极上的电极反应式为                   。
②如图2所示电解l00mL0.5 mol·L^-1CuS0₄溶液，a电极上的电极反应式为
                                。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=        (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入                (填序号)。
a． CuO    b. Cu(OH)₂    c．CuC0₃ d．Cu₂(OH)₂C0₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以NO₂作氧化剂，反应生成N₂(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g) △H= +67.7kJ／mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+ 2H₂O(g) △H= -534kJ／mol
试写出气态肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂(g)和气

态水的热化学反应方程式：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是 ( )

A．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(11分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是_____________________________________________________________________________。
（2）根据表中数据，在500℃合成氨反应达到平衡时，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是____________(保留2位有效数字)。
（3）在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为2 L的密闭容器中，发生反应
N2＋3H2

2NH3，2 min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K＝______________(用分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是______(选填序号字母)
a．及时分离出NH3 b．升高温度c．增大压强 d．使用催化剂
（5）NH3也能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为_______。
（6）根据下图的能量变化，求下列反应的反应热。

N2(g)+3H2(g)

2NH3(l) △H=___________。

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