练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应式为 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你认为电解质溶液应显碱性（填“酸性”“中性““碱性”），写出正极的电极反应方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-．

    分析 燃料电池中氧气在正极得电子，氨气易与酸反应，所以应该选用碱作电解质溶液．

    解答 解：氨气为碱性气体，易与酸反应，所以电解质溶液应呈碱性，正极发生还原反应，氧气被还原生产氢氧根，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
    故答案为：碱；O2+2H2O+4e-=4OH-．

    点评 本题考查燃料电池的原理，根据电池总反应式判断电源的正负极及其反应式的书写为解答该题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在表中填空，表示称量过程，并在如图1所示的游码尺上画出游码的位置（画“|”表示）．
    砝码质量/g502020105
    取用砝码情况
    （2）图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是3.2mL．
    （3）用18mol•L-1的硫酸溶液配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL所需的玻璃仪器为10mL量筒，250ml容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．将8.7gMnO2加入到的足量的浓盐酸中，试计算可以收集氯气多少L（标准状况）？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．配平下列化学方程式或离子方程式
    （1）3Br2+6 NaOH=5NaBr+1NaBrO3+3H2O
    （2）2S2-+1SO32-+6H+=3S↓+3H2O
    （3）2NH3+3CuO=1N2+3Cu+3H2O
    （4）2MnO42-+3C2O42-+16H+=2CO2↑+10Mn2++8H2O
    （5）1As2S3+14H2O2+12OH-=2AsO43-+3SO42-+20H2O（As2S3中S为-2价）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（　　）
    A．制取CuSO4：Cu$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}、△}{→}$CuSO4
    B．制取Cu（NO3）2：Cu$\stackrel{O_{2}、△}{→}$ $\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    C．制取Al（OH）3：Al$\stackrel{NaOH}{→}$ $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3
    D．制取Na2CO3：Na$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键
    B．干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力
    C．12 C与 13 C由于核外电子排布不同，所以属于同位素
    D．在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（　　）
    A．[Co（NH3）4　Cl2]ClB．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2D．[Co（NH3）3　Cl3]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）
    A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素
    B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
    C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素
    D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示．
    已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
    ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃

    请回答：
    （1）仪器A的作用是防止倒吸；冰水浴冷却的目的是降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、减少ClO2的分解（写两种）．
    （2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收
    （3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl-+O2+2H+．
    （4）H2O2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是减压，馏出物是H2O．
    （5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是C
    A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
    B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
    C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
    D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案