Question

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是          （填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为             ，元素②与⑨形成的18e^－化合物的电子式                   ；
（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有                          ；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：   ＞   （用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                     。
（6）元素④和③形成的化合物属于      化合物，用电子式表示其形成过程                。

Answer 1

（1）③；（2）H—O—Cl； H∶O∶O∶H  ；（3）离子键和共价键
（4）HCl> H₂S。（5）Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O （6）离子 电子式形成过程

解析试题分析：（1）在同一周期的元素中，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，在不同周期的元素中，元素的原子核外的电子层数越少，元素的非金属性越强。因此在这些元素中非金属性最强的是③F元素。（2）元素O、Cl、H三元素以原子个数比1:1:1形成的化合物HClO的结构式为H—O—Cl。元素O、H形成的18e^－化合物H₂O₂的电子式为。（3）H、N、O三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M为NH₄NO₃。该化合物为在化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键。（4）S、Cl是同一周期的元素。元素的元素半径越小，元素得到电子的能力就越强，元素的非金属性就越强。元素结合H形成的氢化物的稳定性就越强。所以稳定性HCl>H₂S。（5）元素⑤是Al,其氧化物Al₂O₃是两性氧化物，既能与强酸反应液能与强碱发生反应。生成盐和水。Al₂O₃与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O。（6）④元素Mg和③元素F形成的化合物MgF₂属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：。
考点：考查元素及化合物的推断、元素的非金属性的比较、物质的电子式、结构式、离子方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程的知识。