Question

实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可使用：

（1）

A

接

I

，

D

接

C

，

H

接

E

，

B

接

F

．
（2）气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

（3）在装置中，①饱和食盐水的作用是

除去HCl杂质气体

．
②浓硫酸的作用是

除去水蒸气（干燥氯气）

．
③氢氧化钠溶液的作用是

吸收多余的氯气

．
（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式是

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

．

Answer 1

分析：根据实验的目的和反应的原理可知，实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式为2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．

解答：解：（1）实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置收集，
故答案为：A、I；D、C；H、E；B、F；
（2）氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）用以上方法制氯气，因HCl和H₂O的挥发，逸出的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化．可依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置收集，
故答案为：除去HCl杂质气体；除去水蒸气（干燥氯气）；吸收多余的氯气；
（4）氯气具有强氧化性，能与I^-反应生成I₂，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，
故答案为：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．

点评：题考查较为综合，题目难度中等，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握物质的主要性质，注重基础知识的积累．