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    在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）

    A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

    C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

    D．a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是

    ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸

    ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸

    ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积

    ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

    A．①② B．② C．②③ D．④

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省等四校高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列药品保存方法正确的是

    A. 短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。

    B. 锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。

    C. 氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。

    D. 红磷无需密封保存。

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（ ）

    A．空气 B．二氧化碳 C．氮气 D．氩气

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）

    A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁

    C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）

    A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

    B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

    C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

    D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热

    无银镜生成

    淀粉未发生水解

    B

    将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧

    铝箔熔化但不滴落

    铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

    C

    铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体

    开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解

    硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

    D

    向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液

    先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

    溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率。② 。

    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为 。

    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量，以控制加入FeS2的量。实验步骤为准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

    2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl

    Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl＋Hg2Cl2↓

    6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)

    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。

    （4）①可选用 (填试剂)检验滤液中含有的Fe3＋。产生Fe3＋的原因是 (用离子方程式表示)。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    8.3

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    9.8

    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。

    请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

    a．氧化： ；

    b．沉淀： ；

    c．过滤，洗涤；

    d．烘干，研磨。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省校高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25 ℃和100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃时，在1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)=__________mol·L－1。100 ℃时，5×10－5 mol·L－1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为 。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25 ℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25℃时，有等浓度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四种溶液的pH由大到小的顺序为_________________________。

    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______________________。

    （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L?1，此时溶液中c(CrO)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。

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