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    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．用硫酸清洗锅炉中的水垢
    B．Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂
    C．氯水中通入SO2 后溶液的酸性减弱
    D．N2 与O2 在放电条件下直接化合生成NO2

    分析 A．硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；
    B．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气；
    C．氯水中的氯气与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸；
    D．氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮．

    解答 解：A．用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，会阻碍继续反应，不能除净水垢，故A错误；
    B．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，则可用作呼吸面具的供氧剂，故B正确；
    C．氯水中的氯气与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，溶液酸性增强，故C错误；
    D．氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气再化合成二氧化氮，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查常见物质的性质和用途，题目难度不大，明确物质的性质决定用途，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{通电}{→}$Al
    B．NH3$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    C．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    D．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率
    B．氢氧燃料电池正极消耗5.6 L气体时，电路中通过的电子数为6.02×1023个
    C．若2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    D．相同条件下，100 mL pH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气较多，说明HB酸性比HA的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据下面的反应路线及所给信息填空：
    A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{溴CCl_{4}溶液}$D$\stackrel{④}{→}$
    （1）A的结构简式是，名称是环己烷；
    （2）填写以下反应的反应类型：①取代反应；②消去反应；③加成反应；
    （3）反应④的反应试剂及反应条件NaOH的醇溶液、加热；
    （4）反应②的化学方程式为；B水解的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验方案设计正确的是（　　）
    A．
    利用图收集干燥的氯化氢气体
    B．
    选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2
    C．
    利用图可验证铁发生吸氧腐蚀
    D．
    利用图蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽徳罗常数的值．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
    B．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA
    C．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA
    D．25℃时，KSP（BaSO4）=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
    （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
    NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
    （2）一定条件下，将2mol NO2与4molSO2置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），10s时反应达到平衡，测得平衡时c（NO2）=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v（SO2）=0.075mol/（L•s）；达到平衡时NO2转化率=75%；计算该温度下该反应的化学平衡常数K=1.8（填数值）．
    （3）将CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
    该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd（填序号）．
    a．CO2与H2O（g）浓度相等         b．容器中气体的压强不再改变
    C.2v（NH3）正=v（H2O）逆             d．容器中混合气体的密度不再改变
    （4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用如图所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95%以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量．
    ①a室的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑．
    ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    ③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是用c室排出的碱性溶液将从b室排出的酸性海水调节至接近正常海水的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验说法正确的是（　　）
    A．向2mL10%的NaOH溶液中滴加2%CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜悬浊液
    B．将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
    C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应
    D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A．苯环上的一溴代物有6种B．该分子中的所有碳原子可能共平面
    C．该有机物的分子式为C16H17O5D．l mol该有机物可消耗3molNaOH

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