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1.某有机分子中有一个六碳环,其相对分子质量为100,完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,且能与金属钠反应.则该有机物环上的一氯取代物最多有(  )
A.1种B.2种C.3种D.4种

分析 A含有一个六元碳环且能与Na反应,则A中含有-OH或-COOH,有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水,说明没有碳氢氧以外的元素,A的相对分子质量为100,A含有一个六碳环,6个碳原子式量为72,-COOH的式量为45,不符合,故分子含有1个-OH,式量为17,利用残余法可知,剩余基团或原子的总式量为100-72-17=11,故还有11个H原子,A的结构简式为,环上的取代物,除了-OH的邻、间、对位置外,羟基连接的碳也还有氢原子,可以取代.

解答 解:A含有一个六元碳环且能与Na反应,则A中含有-OH或-COOH,有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水,说明没有碳氢氧以外的元素,A的相对分子质量为100,A含有一个六碳环,6个碳原子式量为72,-COOH的式量为45,不符合,故分子含有1个-OH,式量为17,利用残余法可知,剩余基团或原子的总式量为100-72-17=11,故还有11个H原子,A的结构简式为,环上的取代物,除了-OH的邻、间、对位置外,羟基连接的碳也还有氢原子,可以取代,共4种,故选D.

点评 本题考查同分异构体、有机物的推断等,注意残余法确定有机物的结构是解题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放.某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量,采用以下方案:
甲方案:如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积.将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量.当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A.
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是增大SO2与碘水的接触面积,使SO2和碘水充分反应.
(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代,请你举出一种:酸性高锰酸钾溶液或溴水.
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
乙方案:实验步骤如下面流程图所示:
尾气VL$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba(OH)_{2}溶液}$$→_{③}^{过滤、洗涤、干燥、称重}$固体mg
(4)写出步骤②中反应的化学方程式H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O.
(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,待水流尽后,重复操作2~3次.
(6)通过的尾气体积为VL已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为$\frac{22.4m}{233V}$(用含有V、m的代数式表示).
丙方案:将乙方案中步骤①省略,直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中,其余步骤与乙方案相同.
(7)你认为丙方案是否合理,说明理由:不合理,BaSO3被部分氧化为BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.一般情况下,前者无法决定后者的是(  )
A.物质内部储存的能量--化学反应的热效应
B.分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
C.原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
D.有效碰撞几率的高低--化学反应速率的大小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在一密闭容器中,反应aA(g)+bB(g)?mC(s)+nD(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积减小为原来体积的$\frac{1}{2}$,达到新的平衡时,D的浓度是原来的1.7倍,下列说法正确的是(  )
A.物质B的转化率增大B.平衡向正反应方向移动
C.物质A的体积分数增大D.a+b>m+n

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.工业生产玻璃会产生大量的窑炉气(含SO2和氮氧化物等).为减少环境污染,某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如图:

(1)生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石.其中,石灰石参与的反应方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑.
(2)窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解,该反应方程式为2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑;
氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应,该类气体在高温下基本无色,随温度的降低逐渐变为红棕色,原因是NO与O2反应生成红棕色NO2,且该反应为放热反应.
(3)“脱硫塔”中反应形成的灰分,除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外,主要还有Na2CO3和Na2SO4;用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制,原因是减少不溶或微溶盐的生成,避免堵塞喷头.
(4)在“脱硝装置”中,催化剂设计成蜂窝而非平板状结构,原因是增大催化剂的表面积,加快反应速率.
氨水在脱硝过程中的作用是作为还原剂使氮氧化物转变为氮气.
(5)净化气的主要成分是氮气和水蒸气.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.部分果蔬中含有下列成分:

已知:

②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍

回答下列问题:
(1)甲可由已知①得到.
①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基.
②A→B为取代反应,A的结构简式为CH3COOH.
③B→D的化学方程式为BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+NaBr+H2O.
(2)乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物的化学方程式为n HOOCCH(OH)COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+(n-1)H2O.
(3)由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J(部分反应条件略去):

①用化学方法除去E中残留的少量丙(室温时E和丙呈液态,忽略它们在水中的溶解),第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液,第2、3步操作分别是过滤、分液.
②经E→G→H保护的官能团是羟基,可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪.
③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰,峰面积比为3:2的链状且不存在支链的异构体共有8种(不含立体异构),其中某异构体L中的官能团都能与H2发生加成反应,则L的结构简式为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3(只写一种).

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13.氮族元素的单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用.我们可以利用物质结构与性质的相关知识去认识和利用它们,
(1)基态磷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3;等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为2:1.
(2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N>P>As.
 (3)光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成,光化学烟雾中含有NOx
O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物.下列说法正确的是ABD.
A.N2O与CO2互为等电子体,其结构式为N=N=O
B.O3的沸点大于O2
C.N2O结构式可表示为N=N=O,中心氮原子的杂化轨道类型为sp2、sp3
D.HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关
(4)六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼,其晶胞结构如图所示,晶胞边长为dcm,该晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子.
(5)N与砷(As)是同族元素,B与鎵(Ga)是同族元素,立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似,两种晶体中熔点较高的是氮化硼;立方砷化镓晶体的晶胞边长为apm(1pm=10-12m),则其密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3 (用含a的式子表示,设NA为阿伏加德罗常数的值).

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10.自然界中存在大量的金属元素,其 中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用.
(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(2)金属A的原子只有3个电子层,其第一至第四电离能如下:
电离能(kJ/mol)I1I2I3I4
A93218211539021771
则A原子的价电子排布式为3s2
(3)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-),其反应是:[Cu(NH32]Ac+CO+NH3?[Cu(NH33CO]Ac[醋酸羰基三安合铜(I)]△H<0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N;
②配合物[Cu(NH33CO]Ac中心原子的配位数为4;
③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH22],尿素中C原子核N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3;1mol尿素分子中,σ键的数目为7NA
(4)NaCl和MgO都属于离子化合物,NaCl的熔点为801.3℃,MgO的熔点高达2800℃.造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小,电荷数多,晶格能大.
(5)(NH42SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾.其中NH4-的空间构型是正四面体(用文字描述),与NO3-互为等电子体的分子是SO3或者BF3.(填化学式)
(6)铜的化合物种类很多,如图是氢化亚铜的晶胞结构,已知晶胞的棱长为acm,则氢化亚铜密度的计算式为ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3.(用NA表示阿佛加德罗常数)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.丁烷催化裂解可按两种方式进行:C4H10→C2H6+C2H4;C4H10→CH4+C3H6,某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系,设计实验如图所示:

如图连接好装置后,需进行的实验操作有:①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气等…
注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O;G后面装置已省略.Al2O3是烷烃裂解催化剂.
(1)这三步操作的先后顺序依次是②③①.
(2)简要说明排空气的方法打开开关K,使丁烷气体流经各装置.
(3)B装置所起的作用是通过观察气泡,调节开关K,控制气流.
(4)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O+4Cu.
(5)若对E装置中的混和物再按图流程实验:

①分离操作Ⅰ、Ⅱ的方法是:Ⅰ分液,Ⅱ蒸馏.
②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-
(6)假定丁烷完全裂解,流经各装置中的气体能完全反应,该实验要测定的数据有:①E和F装置的总质量反应前后的变化量;②G装置中固体质量反应前后的变化量.

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