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    1．某有机分子中有一个六碳环，其相对分子质量为100，完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，且能与金属钠反应．则该有机物环上的一氯取代物最多有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 A含有一个六元碳环且能与Na反应，则A中含有-OH或-COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为100，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，-COOH的式量为45，不符合，故分子含有1个-OH，式量为17，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为100-72-17=11，故还有11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了-OH的邻、间、对位置外，羟基连接的碳也还有氢原子，可以取代．

    解答 解：A含有一个六元碳环且能与Na反应，则A中含有-OH或-COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为100，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，-COOH的式量为45，不符合，故分子含有1个-OH，式量为17，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为100-72-17=11，故还有11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了-OH的邻、间、对位置外，羟基连接的碳也还有氢原子，可以取代，共4种，故选D．

    点评 本题考查同分异构体、有机物的推断等，注意残余法确定有机物的结构是解题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
    甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
    （2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：酸性高锰酸钾溶液或溴水．
    （3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    乙方案：实验步骤如下面流程图所示：
    尾气VL$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{过滤、洗涤、干燥、称重}$固体mg
    （4）写出步骤②中反应的化学方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
    （5）步骤③中洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次．
    （6）通过的尾气体积为VL已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代数式表示）．
    丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液中，其余步骤与乙方案相同．
    （7）你认为丙方案是否合理，说明理由：不合理，BaSO3被部分氧化为BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）
    A．物质内部储存的能量--化学反应的热效应
    B．分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
    C．原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
    D．有效碰撞几率的高低--化学反应速率的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的$\frac{1}{2}$，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（　　）
    A．物质B的转化率增大B．平衡向正反应方向移动
    C．物质A的体积分数增大D．a+b＞m+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO2和氮氧化物等）．为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如图：

    （1）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石．其中，石灰石参与的反应方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
    （2）窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑；
    氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐变为红棕色，原因是NO与O2反应生成红棕色NO2，且该反应为放热反应．
    （3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有Na2CO3和Na2SO4；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是减少不溶或微溶盐的生成，避免堵塞喷头．
    （4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而非平板状结构，原因是增大催化剂的表面积，加快反应速率．
    氨水在脱硝过程中的作用是作为还原剂使氮氧化物转变为氮气．
    （5）净化气的主要成分是氮气和水蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．部分果蔬中含有下列成分：

    已知：
    ①
    ②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍
    ③
    回答下列问题：
    （1）甲可由已知①得到．
    ①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
    ②A→B为取代反应，A的结构简式为CH3COOH．
    ③B→D的化学方程式为BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
    （2）乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
    （3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：

    ①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3步操作分别是过滤、分液．
    ②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
    ③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H2发生加成反应，则L的结构简式为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮族元素的单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．我们可以利用物质结构与性质的相关知识去认识和利用它们，
    （1）基态磷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为2：1．
    （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
     （3）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NOx、
    O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列说法正确的是ABD．
    A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O
    B．O3的沸点大于O2
    C．N2O结构式可表示为N=N=O，中心氮原子的杂化轨道类型为sp2、sp3
    D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关
    （4）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子．
    （5）N与砷（As）是同族元素，B与鎵（Ga）是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是氮化硼；立方砷化镓晶体的晶胞边长为apm（1pm=10-12m），则其密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3　（用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．自然界中存在大量的金属元素，其 中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用．
    （1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
    （2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539021771
    则A原子的价电子排布式为3s2．
    （3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac-代表CH3COO-），其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）]△H＜0
    ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
    ②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位数为4；
    ③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ键的数目为7NA．
    （4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大．
    （5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾．其中NH4-的空间构型是正四面体（用文字描述），与NO3-互为等电子体的分子是SO3或者BF3．（填化学式）
    （6）铜的化合物种类很多，如图是氢化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．（用NA表示阿佛加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验如图所示：

    如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…
    注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后面装置已省略．Al2O3是烷烃裂解催化剂．
    （1）这三步操作的先后顺序依次是②③①．
    （2）简要说明排空气的方法打开开关K，使丁烷气体流经各装置．
    （3）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节开关K，控制气流．
    （4）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O+4Cu．
    （5）若对E装置中的混和物再按图流程实验：

    ①分离操作Ⅰ、Ⅱ的方法是：Ⅰ分液，Ⅱ蒸馏．
    ②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-．
    （6）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，该实验要测定的数据有：①E和F装置的总质量反应前后的变化量；②G装置中固体质量反应前后的变化量．

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