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    10．下列说法中错误的是（　　）
    A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同
    B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281
    C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等
    D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

    分析 A．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体；
    B．白磷是正四面体分子，键角是60°；
    C．氯化铯晶体中阴阳离子的配位数都是8；
    D、离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强．

    解答 解：A．干冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，故A正确；
    B．白磷是正四面体分子，键角是60°，故B错误；
    C．氯化铯晶体中阴阳离子的配位数都是8，所以氯化铯晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等，故C正确；
    D、离子半径F-＜Cl-＜Br-＜I-，故离子键强度NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查不同类型的晶体及性质，明确常见物质的晶体类型是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．从防止空气污染的角度考虑，下列实验过程应在通风橱中进行的是（　　）
    A．
    铁丝燃烧    		B．
    白磷燃烧    		C．
    电解水    		D．
    蜡烛的熄灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列描述的一定是金属元素的是（　　）
    A．易失去电子的物质B．原子核外有10个电子的微粒
    C．原子的最外层只有1个电子的元素D．原子核内有13个质子的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    ①纯铁的熔点比生铁低 
    ②与相同浓度的盐酸反应，纯铁比生铁反应速率快 
    ③纯铁和生铁相比较，生铁更容易被腐蚀 
    ④黄铜、钢铁、硬铝都是合金 
    ⑤造成人体骨质疏松的原因是缺铁 
    ⑥可以用熔融电解AlCl3冶炼金属铝 
    ⑦将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体 
    ⑧电解硫酸铜溶液制取金属铜时，金属铜在阳极析出．
    A．①②B．⑥⑧C．②⑤D．③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．分子量为54的烃，写出碳原子共线的烃的结构简式CH3C≡CCH3，如果烃中有两个双键，写出该烃与溴发生1，4加成的产物的结构简式CH2BrCH=CHCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应．例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）．
    （1）上述反应的离子方程式为P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2．
    （2）已知重水和普通水之间能发生氢交换 D2O+H2O=2HOD，又知次磷酸H3PO2和D2O也能发生氢交换 但次磷酸钠NaH2PO2也D2O不能发生氢交换，由此可知H3PO2分子结构式是．H3PO2是一元（填“一”、“二”或“三”）酸．
    （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍-磷合金．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
    ①1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1Ni+1 H2PO3-+2H+
    ②6H2PO2-+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑
    请配平反应式①．
    （4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有3mol H2PO3-生成．
    （5）25℃时，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（H2PO2-）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件完成问题．
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C．
    ②D、E是非金属元素．它们跟氢化合可以生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．
    ③F的单质在常温下是气体，是制作漂白液的主要原料之一．
    ④G是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）E单质的颜色紫黑色．
    （2）F的原子结构示意图是．
    （3）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的化学式是HClO4，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式是，气态氢化物最稳定的物质是HF，并用电子式表示其形成过程．
    （4）将C的氧化物对应的水化物投到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）B在周期表中位置是第三周期第ⅡA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

    根据题意回答第（1）～（6）题：
    （1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为D．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
    （4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤蒸发浓缩（结晶）．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，趁热过滤，便得到了MgSO4•7H2O．
    （6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，则MgSO4•7H2O的产率为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素．X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U5+的核外电子排布和氩元素相同．
    （1）U基态原子的原子结构示意图为．
    （2）在（QX4）2TR4的晶体中存在的化学键类型有abc．
    a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键
    （3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S（填元素符号）．
    （4）TR2是极性分子（填“极性”或“非极性”）．ZR2晶体结构如图I，6g ZR2中所含Z-R键的数目为0.4mol．

    （5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为VO2．

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