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    药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
    下列有关叙述正确的是

    A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

    D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求完成下列问题。

     （1）写出NH3的电子式：            。       (2) 写出基态Cr原子的简化电子排布式 ：_______。

     （3）写出基态 Mg2＋的电子排布图：       。   (4) 写出Zn原子的价电子排布式 ：____________。

     （5）将Al、Si、P、S的第一电离能由小到大排列为                       。

      (6) 指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（    ）                                      

    A．无水硫酸铜、蔗糖            B．食盐、硫酸亚铁   

    C．生石灰、硫酸亚铁             D．生石灰、食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为(　　)

    A.3∶4∶1         B．3∶3∶2         C．6∶7∶3          D．6∶9∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

    A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

    B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

    C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

    D．面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于过氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。

    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：                                      ，该反应在       中进行（填仪器名称）。

    (2)为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂

    且有热交换器的            (填仪器名称)中进行反应。在如图所示的装置中， C处流出的气体有                     ；SO3进入        （填仪器名称）用             吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。

    （3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下

    表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是                。

     


    （4）现在欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是         。

    A、向装置中通入氮气且保持体积不变   B、向装置中通入氧气且保持体积不变

    C、添加更多的催化剂                 D、降低温度，及时转移SO3

    （5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/ L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：

    CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)  △H= +Q1 kJ/mol

    室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（      ）

    A.Q1>Q2           B.Q1=Q2           C.Q1<Q2      D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

     (1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________，在电场作用下向Y极移动。

    (2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________。

    (3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

    ⑴制备氧化铜

    工业CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO

    ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：___________________________。

    ②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是：                。

    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是：                    、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：_________________________________。

    ⑵探究氧化铜的性质

    ①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：______________________。

    ②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：                   。

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