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    1．已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B为黄绿色气体，C为密度最小的气体．在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应．回答下列问题：

    （1）E的化学式为HCl．
    （2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A（填“A”“B”或“C”），理由是金属单质在室温下不是气态物质．
    （3）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是②③．
    ①氢化物　②碱　③氧化物　④盐．

    分析 已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B为黄绿色气体，则B为Cl2，C为密度最小的气体，则C为H2，所以E为HCl，E溶液能与A反应，生成氢气，则A应为金属，D为金属A和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是定价金属钠、镁、铝等，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

    解答 解：已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B为黄绿色气体，则B为Cl2，C为密度最小的气体，则C为H2，所以E为HCl，E溶液能与A反应，生成氢气，则A应为金属，D为金属A和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是定价金属钠、镁、铝等，
    （1）由上述分析可知，E的化学式为HCl，
    故答案为：HCl；
    （2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是A，因金属单质在室温下不是气态物质，
    故答案为：A；金属单质在室温下不是气态物质；
    （3）A为金属、B为氯气、C为氢气，三种元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别为酸、盐、氢化物，一定不是碱、氧化物，因不含氧元素，
    故答案为：②③．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，考查常见物质化学性质及其相互转化关系，其综合程度较大，思维空间较广，题目难度中等，突破口不是十分明显，在这样的情境中，验证推断突破成为上策，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是（　　）
    A．试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗
    B．先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗
    C．附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗
    D．盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时
    ①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
    在20mL0.1•molL-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　　）
    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1
    B．当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1
    C．当V=20时，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．当V＞0时，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．
    I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图6所示装置，主要实验步骤如下：
    步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
    步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段
    时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．
    步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6
    中铝过剩．
    步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
    步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有
    P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝
    蒸馏进入收集器2．
    步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处
    拆下，并立即封闭3处．
    （1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
    （2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
    （3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
    （4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．
    （5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知酸A和碱B在一定条件下反应：A+B→盐+H2O，下列有关物质A和B的判断中不正确的是（　　）
    A．酸A可能是CH3COOHB．酸A可能是H2SO4
    C．碱B可能是Ba（OH）2D．碱B可能是CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：2A（g）+B（g）$?_{△}^{催化剂}$2C（g）过程中的能量变化如图1所示．反应过程中，A、B、C的物质的量（mol）的变化如下表：
    时间（min）012345678
    n（A）2.001.901.821.761.641.541.501.501.50
    n（B）1.000.950.910.880.820.770.750.750.75
    n（C）00.100.180.240.360.460.500.500.50

    回答下列问题：
    （1）反应的正反应△H＜（填“大于”或“小于”）0．
    （2）该反应达到平衡时，下列说法不正确的是D．
    （A）气体的密度不再改变          （B）A的物质的量浓度不再改变
    （C）放出或吸收的热量不再变化    （D）v正（A）=v逆（A）=0
    （3）t°C时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如2图：该温度下，反应进行到1分钟时B物质的量为0.55mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点如表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）B中所装试剂是浓H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发．
    （2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应．
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
    已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
    根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，如图1是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：

    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）bdca 或cbda或bcda．
    （2）工业上从空气中分离出A是利用空气中沸点各成分的不同；
    （3）C、D反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；写出生成G+H的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
    （4）合成E时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是②⑥
    ①减压　②加压　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合气中分离出E　⑥补充A或B　⑦加催化剂　⑧减小A或B的量
    （5）电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是d；
    a．精制饱和食盐水进入阳极室        b．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    c．阴极产物为氢氧化钠和氢气        d．阳极的电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-
    （6）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是NaCl和MgSO4；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的KCl晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．硫酸B．Cl2C．NH4NO3D．NH3

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