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【题目】七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料,用白云石(主要含CaCO3MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:

1)煅粉主要含MgO________,用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若溶液Ⅰ中c(Mg2)小于5×106mol·L1,则滤液pH大于________[Mg(OH)2Ksp5×1012];该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是______________

2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响);若滤液Ⅰ中仅通入CO2,会生成________,从而导致CaCO3产率降低。

3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为_________

4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式________

5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl4Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为_________

【答案】CaO 11 加入(NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物,在过滤时会被除去,造成生成的CaCO3减少 NO3OH Ca(HCO3)2 2OHAl2O32AlO2H2O 2Al6H2O2Al(OH)3↓+3H2 Al3e7AlCl44Al2Cl7

【解析】

(1)白云石高温煅烧,CaCO3MgCO3受热分解生成CaOMgO,煅粉主要含有CaOMgO。若溶液Ⅰ中c(Mg2)小于5×106mol·L1,根据Kspc(Mg2c2(OH)得:c(OH)>mol·L11×103 mol·L1c(H)<1×1011mol·L1,即pH11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3,则(NH4)2SO4会与CaO反应生成CaSO4微溶物,在过滤时会被除去,造成生成的CaCO3减少。

(2)煅粉的主要成分是CaOMgO,加入适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,由于镁化合物几乎不溶,则溶液中溶质主要为生成的Ca(NO3)2Ca(OH)2,故滤液Ⅰ中的主要阴离子为NO3OH。由于滤液Ⅰ的pH大于11,溶液中含有Ca(NO3)2和少量的NH4NO3Ca(OH)2,若仅通入CO2会生成Ca(HCO3)2,从而导致CaCO3产率降低。

(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为2OHAl2O32AlO2H2O

(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式2Al6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑。

(5)由题意可知,放电时负极Al失去电子与AlCl4结合生成Al2Cl7,其电极反应式为Al3e7AlCl44Al2Cl7

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行该反应为吸热反应

C. 3 mol H21 mol N2混合反应生成NH3转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中温度越高淀粉水解速率越快

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)如图是碳和水蒸气发生反应生成COH2的途径和三个状态的能量,该反应为吸热反应,比较E1E2E3的大小:_____

2)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量,反应方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)。请回答下列问题:

①该反应的生成物能量总和____(填大于小于等于)反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量____(填大于小于等于572kJ

3)已知拆开1molNN键、1molNH键、1molN≡N键、O=O键需要的能量分别是3akJ2.5akJ8akJ4akJ,完全燃烧1mol火箭燃料肼(N2H4)生成氮气和水蒸气放出能量为5akJ,则1molH2O(g)完全断键时共吸收____kJ的能量。

4)已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示,反应物的总键能_____(填大于小于等于)生成物的总键能。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3.92 L;另一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为

A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:

据此,下列判断中正确的是( )

A.该溶液中存在着SO2分子

B.该溶液中H浓度是SO32-浓度的2倍

C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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【题目】五种短周期元素XYZMN,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是(

A. 非金属性:X>Z

B. 气态氢化物的稳定性:M<N

C. XY形成的化合物只可能含离子键

D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实中不能用平衡移动原理解释是(  )

A. 密闭、低温是存放氨水的必要条件

B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

C. 打开汽水瓶时,有大量气泡冒出

D. 已知合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4 kJ/mol,工业上采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图中AH均为中学化学中常见的物质,ABH为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题:

(1)B________D________G________H________(填化学式)

(2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:_____________________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为__________________________

(3)A中元素的原子结构示意图为________________

(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)当前,环境治理已成为重要的民生工程。

①2014年1月,教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中不正确的是_____(填字母代号,下同)。

A.吸烟会对室内和公共场所造成污染

B.吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

C.N2、 CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物

②下列做法可能会加重“雾霾”的是______

A.大量焚烧秸杆

B.在汽车尾气系统装置催化转化器

C.发展煤的气化和液化等洁净煤技术

③下列处理垃圾的方法中,不正确的是____

A.回收利用废纸

B.回收利用易拉罐

C.填埋废旧电池

④垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实观上述原则的措施之—。贴有下图标示,表示为________

A.可回收物 B.有害垃圾 C.其他垃圾

⑤我国城市发布的“空气质量日报”中,下列物质不列入首要污染物的是____

A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物

(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①试管、烧怀和烧瓶等化学仪器的主要材质是____ (填字母代号)。

A.玻璃 B. 陶瓷

②钢铁是目前用最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀,其负极反应式为______;因此,为防止轮船船体被腐蚀,可在船体上安装一定量的______(填“锌”成“铜”)。

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