【题目】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、Z 元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含Q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：
（1）第一电离能 Y ________________ Z，电负性 Y ________________ Z（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式________________。
（3）若向含有Q2+ 的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有_____________色晶体析出，该晶体中，中心离子的电子排布式为________________，配体为________________。
（4）已知 W 、 Y 形成的一组二元化合物化学式：
、
、
、
其中，
分子中 Y 原子的杂化类型为________________；这组化合物的通式为________________。W、Y 形成的化合物的种类比 W、X 形成的化合物的种类________________ 填“多”或“少”。
（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。已知 Q 单质的密度是 
，NA表示阿伏加德罗常数的值，Q 的相对原子质量为 M，则 Q 晶体中最邻近的原子核间距为________________ cm 用含 M、d、NA 的代数式表示 。Q原子在晶胞中的空间利用率为________________（用含N的代数式表示）。
【答案】大于 小于 CN- 深蓝色 
NH3 sp3杂化 NnHn+2 少 
【解析】
W是宇宙中最丰富的元素，W为H；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，则X、Z为第二周期元素，且它们的价电子层上均有两个未成对电子，分析可知X为C、Z为O；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，则Y为N；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则Q为Cu。
综上所述，W为H、X为C、Y为N、Z为O、Q为Cu。
（1）同一周期，原子的第一电离能随原子序数的增大而增大，但
原子的2p电子满足半满稳态结构，所以第一电离能
，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，故电负性
；
（2）XZ为CO，含有2个原子、14个电子，故与其互为等电子体的分子或离子有
、
、
等；
（3）氨水与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，
，当氨水过量，氢氧化铜与氨水反应生成可溶的铜氨络合物，蓝色沉淀溶解即得到深蓝色溶液，
，然后向深蓝色溶液中加入乙醇，由于乙醇极性比水小，
在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故析出蓝色晶体
，其形成4个配位键，配体为
，中心离子铜离子的排布式为；
（4）中N原子价层电子对数为
，故杂化方式为
杂化；由
、
、
、
…分析可知这组化合物的通式为
。根据分析，W为H、X为C、Y为N，H和C形成的有机物种类繁多，故W、Y化合物种类少于W、X化合物种类；
（5）Cu单质的晶体属于面心立方最密堆积，一个晶胞中含有Cu原子数目为
，设晶胞边长为acm，边长
，晶体中最邻近的原子核间距为
cm；Cu原子在晶胞中的空间利用率为
。
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案
暑假衔接教材期末暑假预习武汉出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质间反应的产物中一定不存在同分异构体的是
A. CH3-CH=CH2与HBr B. 
与NaOH乙醇溶液共热
C. CH3CH3与Cl2 D. 
与NaHCO3溶液
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【题目】能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，组成一个原电池：
Cu电极是___(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___；电子由___极流出。
（2）利用（1）图中的电极和电解液，在增加电源后可以实现电能转化为化学能，Fe接入电源负极，Cu接入电源正极，电解过程电极质量增加的是___(填“Fe”或“Cu”)，Fe的腐蚀速度比正常在空气中的腐蚀速度___(填“快”或“慢”)，溶液中c(Cu2+)___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）利用氢气与氧气的燃烧反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，作为燃料电池的反应原理，可以提高能量的利用率，填充H2的电极是____(填“正”或“负”)极；当有11.2L（折算成标准状况下的体积）H2反应，会放出___kJ热量；如果2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1，则a___571.6（填“＞”、“＜”或“＝”）
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【题目】化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）如图所示装置中锌片是______（填“正极”或“负极”），其电极反应式是______。溶液中H+移向______（填“锌”或“石墨”）电极。
（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。
①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
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【题目】现代社会生活离不开能量。
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。
（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______（填序号）反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl
（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是______（填“放热”或“吸热”）反应，其能量变化可用如图中的______（填序号）表示。
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【题目】已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9
B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C. 在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀
D. 在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
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【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJmolˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJmolˉ1
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+＋OH－=H2O； △H =－57.3 kJmolˉ1
C.已知 H2 燃烧热为 142.9kJmolˉ1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJmolˉ1
D.500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ；△H=－38.6kJ· mol-1
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【题目】柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的说法正确的是( )
A.它的一氯代物有 7 种
B.它与足量氢气反应后生成的分子中所有的碳原子可能在同一平面上
C.它与足量的溴水反应后，产物的化学式为：C10H14Br4
D.一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应
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【题目】请按照下列要求回答问题：
（1）电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。
（2）硫化钠水解的离子方程式：________________________________。
（3）0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。
（4）浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。
（5）将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。
（6）pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H+)= __________________________。
（7）常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(残留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，则 溶液的 pH 应大于____________________________。
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