【题目】
现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素,其原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,B元素的一种核素可用于考古断代,D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等。C、E是同主族元素,它们的核外均有3个未成对电子。请回答下列问题:
(1)基态E原子有_____种能量不同的电子。
(2)六种元素中,电负性最大的是_______,第一电离能最大的是________(均填元素符号)。
(3)化合物CA3的沸点比化合物BA4的沸点高,其主要原因是____________。
(4)CD2-的立体构型是________,其中C原子的杂化类型为___________。
(5)C2A4溶于水电离方程式与CA3溶于水电离方程式相似,试写出C2A4在水溶液中的电离方程式____(写一步即可,要求用化学符号表示)。
(6)开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。MgA2是一种储氢材料,其晶胞结构如下图所示:
已知该晶胞的体积为Vcm3,则该晶胞的密度为_______g·cm-3(用V和NA表示)。
【答案】 5 O N NH3分子间能形成氢键 V形 sp2 N2H4+H2ON2H5++OH-
【解析】试题分析:本题为《物质结构与性质》选修模块综合测试题,考查元素推断,原子核外电子排布,元素周期律,分子结构和晶胞计算,题目难度中等。结合相关基础知识进行作答。
解答:根据题给信息推断A是原子半径最小的元素,则A为氢元素;B元素的一种核素可用于考古断代,则B为碳元素;D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等,电子排布式为1s22s22p4,则D为氧元素;C、E是同主族元素,它们的核外均有3个未成对电子,位于VA族,则C为氮元素,E为磷元素。
(1)基态磷E原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3,含有5个能级,含有5种能量不同的电子。
(2)同周期由左向右元素的电负性逐渐增大,同主族由上到下元素的电负性逐渐减小,故电负性最大的是O;同周期由左向右元素的第一电离能呈递增趋势,氮原子的价电子排布为2s22p3,p轨道为半充满状态,较稳定,同主族由上到下元素的电负性逐渐减小,故第一电离能最大的是N。
(3)NH3分子间能形成氢键,故NH3的沸点比CH4的沸点高。
(4)根据价层电子对互斥理论判断。NO2-中含有2个δ键,氮原子含有1对孤对电子,立体构型是V形,其中N原子的杂化类型为sp2。
(5)迁移NH3溶于水的电离,N2H4在水溶液中的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH-。
(6)分析MgH2的晶胞知Mg位于顶点和体心,数目为8×1/8+1=2,H位于面心(4个)和晶胞内部(2个),数目为:4×1/2+2=4,则1mol晶胞质量为2×26g/mol=52g,一个晶胞的质量为52/NAg,晶胞体积为
。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【2016上海卷】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空:
(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度升高而增加。
若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
(3)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11
草酸:H
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。(选填编号)
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]
B.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
D.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。_______________________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 常温常压下,a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸,恢复到原来状态时,体积共缩小了2a体积,则该混合烃的组合可能是( )
①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H4 ⑤C3H6⑥C3H8
A.①②③ B.①③⑤
C.①②④ D.①④⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【2015广东理综、11】一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起有c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是
A. 新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方
B. 碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中
C. 液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
D. 浓盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列除去杂质的操作方法正确的是( )
A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥
B.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C.N2中有少量的O2:通过足量灼热的氧化铜
D.硝酸中溶有少量NO2 , 可向硝酸中加入少量水,使NO2与水反应生成硝酸
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
(1)下列物质中,属于弱电解质的是(填序号,下同) ,属于非电解质是 。
①硫酸氢钠固体 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氢气体 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦次氯酸钠
(2)写出下列物质在水中的电离方程式:醋酸: 。次氯酸钠: 。
(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL-1、0.1 molL-1,则c(OH﹣)甲:c(OH﹣)乙 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 molL-1的NaOH溶液,乙为0.1 molL-1的HCl溶液,丙为0.1 molL-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚硝酞氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
①_______ ②_________③_______④_______
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是___________________。
③装置VII的作用是______________________。
④装置VIII中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为____________________。
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气,该反应的化学方程式为________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com