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    2．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．只含非极性键的纯净物一定是单质B．只含极性键的纯净物一定是化合物
    C．离子化合物中一定有离子键D．纯净物中一定存在化学键

    分析 A．离子化合物、共价化合物中可能含非极性键，但只含非极性键一定为单质；
    B．含极性键一定存在不同元素；
    C．含离子键的一定为离子化合物；
    D．稀有气体的单质中不含化学键．

    解答 解：A．只含非极性键，则一定只有一种元素组成，则纯净物为单质，故A正确；
    B．含极性键一定存在不同元素，则一定为化合物，故B正确；
    C．含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物中一定有离子键，故C正确；
    D．稀有气体的单质中不含化学键，则纯净物中不一定存在化学键，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的判断、物质的组成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的组成及类别判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）
    A．T1（OH）3是两性氢氧化物B．铊与酸反应比铝更剧烈
    C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱D．铊是易导电的银白色金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
    （2）J和氢组成10电子的化合物，其结构式为，R、T的氢化物的稳定强的HCl（填化学式）
    （3）R最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在常温下与M发生钝化现象，M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在下列各组物质中：
    A．O2和O3
    B．氘和氚
    C．CH3（CH2）2CH3和 
    D． 和

    E．CH4和CH3（CH2）2CH3
    （1）互为同位素的是B
    （2）互为同素异形体的是A
    （3）属于同系物的是E
    （4）互为同分异构的是C
    （5）属于同一种物质的是D（均填选项号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氨气分子的立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）
    A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
    B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道
    C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
    D．氨气分子是四原子化合物，甲烷为五原子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）CH3+是重要的有机反应中间体，根据杂化理论，中心碳原子的杂化类型是SP2，CH3+的分子构型是平面三角形，键角是120，它的电子式是．
    （2）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型．
    BeCl2直线形；  SO42-正四面体形； SO32-三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关有机物结构的说法中正确的是（　　）
    A．CH2═CH2分子中6个原子都共面，而CH3CH═CH2分子中最多有7个原子共面
    B．苯是平面正六边形分子，其中存在单双键交替的结构
    C．正戊烷分子中的碳原子之间以碳碳单键结合成直线状
    D．CH3Cl没有同分异构体说明CH4是正四面体结构，而非平面正方形

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．D是地壳中含量最高的金属元素； A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、C处于同一主族，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和．E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），已知化合物乙是盐．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为NH3；B单质的电子式为．
    （2）D元素是铝．
    （3）乙的化学式为NH4Cl，请用离子方程式说明乙溶液显酸性的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （4）请写出实验室制E单质的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数≥4的金属元素有6种，元素符号分别是Ge Sn Pb Te Bi Po
    B．过渡元素全部属于副族元素，全部都是金属元素，它们位于周期表第3纵行至第12纵行
    C．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1或2
    D．在元素周期表中位于ⅡB族左右两列元素分别是ⅠB和ⅢB

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