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    用硫酸铁电化浸出黄铜矿工艺中，精矿在阳极的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．下列说法正确的是（　　）
    A、反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
    B、该反应证明Fe3+的氧化性强于S
    C、氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
    D、当转移2mol电子时，46gCuFeS2参加反应
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在反应CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S中，Fe元素化合价由+3价降低到+2价，S元素化合价由-2价升高到0价，则Fe3+为氧化剂，CuFeS2为还原剂，CuFeS2中Fe元素化合价为+2价，反应前后化合价没有变化，结合化合价升降总数计算．
    解答： 解：A．CuFeS2中Fe元素化合价为+2价，反应前后化合价没有变化，故A错误；
    B．氧化剂为Fe3+，氧化产物为S，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则Fe3+的氧化性强于S，故B正确；
    C．反应前后Cu元素化合价没有变化，故C错误；
    D．当转移2mol电子时，由方程式可知有0.25mol CuFeS2参加反应，质量为0.25ml×184g/mol=46g，故D正确．
    故选：BD．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、Al（OH）3→Al2O3
    B、FeCl3→FeCl2
    C、SO2→SO3
    D、CuO→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
    （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是
     
    （填序号）．
    A．硬度比生铁高   B．耐腐蚀性强，不易生锈
    C．不能与盐酸反应   D．与不锈钢成分相同
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是
     
    nm．
    （3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
     
    ，离子方程式中三种离子氧化性强弱顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe═yFe3O4+2xN2的反应式进行反应．在一个特定的实验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4．该氧化物的化学式为（　　）
    A、NO
    B、NO2
    C、N2O
    D、N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、用铜为电极电解稀硫酸溶液：2H2O
     电解 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+ 
     加热 
    .
     
     H2O+NH3↑
    C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-?AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃1mol 与2mol HCl 发生加成反应，所得的加成产物每摩又能与8mol 氯气反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则气态烃为（　　）
    A、丙炔B、1-丁炔
    C、丁烯D、1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol 的H2和0.6mol 的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
    （1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为
     
    （精确到小数点后第3位）．
    （2）反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度，HI浓度的变化是
     
    （用图2中a-c的编号回答）．
    （3）反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I2，则H2浓度的变化是
     
    （用图2中d-f的编号回答）．
    （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出从第8分钟开始HI浓度的变化情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于溶液说法正确的是（　　）
    A、所有溶液都是无色透明的
    B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液
    C、均一稳定的液体就是溶液
    D、溶液是由溶质和溶剂组成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物．下列叙述正确的是（　　）
    A、反应中NH4+被氧化
    B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
    C、若有10molH+参加反应，则生成的水的物质的量为5mol
    D、生成物中加入KSCN溶液后变红色

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