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    已知氨分子内键与键的夹角约为107°1．从反应NH3＋H+→NH可知：NH中有一根键比较特殊，其结构如下图a所示．但是，虽然有一根键形成过程与众不同，而其结果是完全相同的，都是N、H原子间共用一对电子，键与键的夹角均为109°2．故NH的结构如图b所示．

    还有一些你熟悉的分子或离子中，也存在上述特殊共价键，如：________等．(在下列微粒中选择填空：[Ag(NH3)2]+，PCl5，Fe(SCN)3，NH3·H2O，H3O+)

    答案：
    解析：

    [Ag(NH3)2+，Fe(SCN)3，H3O


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人．已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
    Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．
    （1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=
    0.024mol?L-1?s-1
    0.024mol?L-1?s-1
    ，达平衡时N2的转化率=
    20%
    20%
    ．
    （2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是
    升高了温度
    升高了温度
    、
    增大了氨的浓度
    增大了氨的浓度
    （填写两项）．
    （3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态
    ADE
    ADE
    （填字母）．
    A．容器乙中的气体密度不再变化
    B．反应的平衡常数不再变化
    C．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
    D．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
    E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （4）b=
    4.5
    4.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宣城二模）现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：
    元素 信息
    A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B B原子得一个电子后2p轨道全满
    C C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
    D D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
    E E+和B-具有相同的电子层结构
    （1）B的核外电子排布式为
    1s22s22p5
    1s22s22p5
    ，CB3的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （2）B、C、D三元素的电负性大小顺序为
    F
    F
    ＞
    N
    N
    ＞
    S
    S
    （填元素符号）．
    （3）C的氢化物的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是
    氨分子间形成氢键
    氨分子间形成氢键
    ．
    （4）E2D的水溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    ．
    （5）已知：12.8g液态C2A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65kJ的热量．
    A2O （l）═A2O （g）△H=+44kJ?mol-1．
    2A2O2 （l）═2A2O （l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1．
    则液态C2A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：
    N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-662.025kJ?mol-1
    N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-662.025kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2007届高三第一次月考(化学)人教 人教 题型：022

    Ⅰ右图中A、B、C、D四条曲线是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线，其中A、D分别表示________、________族元素气态氢

    化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是________;

    图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是________

    Ⅱ．已知氨分子内键与键的夹角约为107o18’．从反应NH3＋H+→NH4+可知：NH4+中有一根键比较特殊，其结构可表示为A式．但是，虽然有一根键形成过程与众不同，而其结果是完全相同的，都是N、H原子间共用一对电子，键与键的夹角均为109o28’．故NH4+的结构也可表示为B式．

    (1)还有一些你熟悉的分子或离子中，也存在上述特殊共价键，如：________等．

    (在下列微粒中选择填空：[Ag(NH3)2]+，PCl5，Fe(SCN)3，NH3·H2O，H3O+)

    (2)写出H3O+的电子式________；你认为H3O+中键与键的夹角与下列哪个角度最接近？________

    A、120o
    B、109o28'
    C、107o18'
    D、60o
    (3)氮化硼(BN)是一种新型无机非金属材料，它有两种晶型：金刚石晶型和石墨晶型．其中，金刚石晶型的氮化硼材料具有硬度大、熔点高等特性，它的结构中也含有上述特殊共价键．则：在金刚石晶型的氮化硼中，每个硼原子与________个氮原子以B─N键连接，原子间相互连接的最小的环上有________个氮原子和________个硼原子．
    　

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

    图一
    （1）图一中气体A的俗称是_______________
    （2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上。

    图二
    ①           kJ ，②            kJ
    （3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
    ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；
    A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
    C. 容器中气体的压强保持不变
    D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2
    ②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3︰5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：

    时间/浓度
    		c(CO)(mol/L)
    		C(H2 )(mol/L)
    		c(CH3OH)(mol/L)
    起始
    		0.200
    		0.300
    		0.000
    第4 min
    		a
    		b
    		c
    则b=__________________
    （4）甲醇—空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，则负极的电极反应式为______________________，正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)

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