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    5．8g O2在标准状况时的体积为（O相对原子质量为16）（　　）
    A．8LB．11.2LC．22.4LD．5.6L

    分析 结合m=nM、V=nVm计算．

    解答 解：8g O2的物质的量为$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为了研究CaCO3与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线（图），已知该反应是放热反应，请分析讨论以下问题：
    （1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的是t1～t2，收集到气体最多的是t1～t2时间段．
    （2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因．
    （3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不在增加？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向苯酚钠溶液中通入少量的SO2气体：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-
    B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
    C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈现中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：

    （1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
    （2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母）
    A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
    B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
    C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
    D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是5NA
    （3）某铁的化合物结构简式如下图1所示
    ①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe．
    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3．
    ③在图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
    （4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸．
    （5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2中A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H 2O（l）△H=-890kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是（　　）
    A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙烯可以燃烧
    C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．苯通常易发生取代反应较难发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．
    回答下列问题：
    （1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），解释原因N的2p轨道半充满，最难失去电子．
    （2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是甲酸（填名称）；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是1s22s22p63s23p6．
    （3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp2．
    （4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为2NA，与CN-互为等电子体的分子有CO、N2．
    （5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa3；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3}×3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：

    联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．试回答下列问题：
    （1）下列有关说法正确的是CD（选填序号）．
    A．HN3中含有5个σ键
    B．HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化
    C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
    D．肼（N2H4）沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
    （2）叠氮化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成配合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物
    中钴显+3价，根据价层互斥理论可知SO42-空间形状为正四面体，写出钴原子在基态时的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
    BC（选填序号）
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （4）与N3-互为等电子体的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等（举2例）
    （5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方氮化硼晶胞如图3所示，试分析：
    ①该晶体的类别为原子晶体．
    ②晶体中每个N同时吸引4个B．
    ③设该晶体的摩尔质量为M g•mol-1，晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体
    中两个距离最近的B之间的距离为$\root{3}{\frac{M}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．①中和法 ②氧化还原法 ③沉淀法．其中可用于处理污水的是（　　）
    A．①②B．②③C．①③D．①②③

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