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1.用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目,并填空.
(1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
(2)氧化剂是Cl2;被氧化的元素是S;氧化产物是H2SO4
(3)当有2mol的水完全参与反应时,有2 mol的电子被转移.

分析 该反应中,Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价,得电子的反应物是氧化剂、失电子的反应物是还原剂,氧化剂被还原、还原剂被氧化,还原剂对应的产物是氧化产物,结合化合价的变化计算电子转移.

解答 解:(1)该反应中,Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价,其转移电子数是2,转移电子数目和方向为
故答案为:
(2)该反应中,Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价,所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂,则被氧化的元素是S元素,还原剂对应的产物H2SO4是氧化产物;
故答案为:Cl2;S;H2SO4
(3)该反应中,Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价,其转移电子数是2,当有2mol的水完全参与反应时,有2mol电子转移;
故答案为:2.

点评 本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关化学用语使用正确的是(  )
A.NH4Br的电子式  
B.S2-的结构示意图  
C.乙烯的分子式 CH2=CH2
D.原子核内有l7个中子的氯原子${\;}_{17}^{35}$Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验方案,不能达到实验目的是(  )
选项实验目的实验方案
A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样,溶于KI溶液,加入淀粉溶液,观察溶液是否变蓝
B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水,然后靠近,观察是否有白烟产生
C验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl3晶体溶于稀盐酸,加入KSCN观察溶液是否变红,滴入溴水后再观察是否变红
D验证氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热,残留物溶于水,取上层清液,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.(1)选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)
除杂试剂方法
C6H6  (C6H5OH)
C2H6  (C2H4
C6H5Br  (Br2
(2)等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧,需要O2最多的是苯;等质量的上述四种物质分别完全燃烧,需要O2最多的是甲烷.
(3)目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等等新型厨具,其秘密就是表面有一种叫做“特 富隆”的涂层,实际上就是号称“塑料王”的聚四氟乙烯.试写出用四氟乙烯合成“特富隆”的化学方程式及其反应类型.反应方程式:nCF2=CF2,类型加聚反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某有机物的蒸气完全燃烧时,需要三倍于其体积的O2,产生二倍于其体积的CO2,则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)(  )
A.C2H2B.C2H5OHC.CH3CHOD.CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是(  )
A.H+B.NO-C.OH-D.Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在T℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g•cm-3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol.下列叙述中正确的是(  )
A.溶质的质量分数为w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
B.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
C.上述溶液中再加入相同质量的水后,所得溶液的物质的量浓度变为原来一半
D.溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关化学反应速率与限度的说法,正确的是(  )
A.任何可逆反应都有一定的限度,且限度是可以改变的
B.对任何化学反应来说,反应速率越大,则现象越明显
C.决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强
D.铁与稀硫酸反应制氢气时,改用98.3%的浓硫酸,对增大化学反应速率明显有效

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列碱和盐的反应能发生的是(  )
A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁B.硝酸铝溶液中加入氢氧化钠
C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜D.碳酸钠中加入氢氧化钾

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