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    【题目】我国使用最早的合金是

    A. 青铜 B. 锰钢 C. 生铁 D. 硬铝

    【答案】A

    【解析】生铁、锰钢是铁的合金，硬铝是铝合金，铜活泼性比Fe和Al弱，容易冶炼，中国是世界最早应用湿法治金的国家，所以我国使用最早的合金是铜合金，即青铜，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（ ）

    A. 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

    B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

    C. 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

    D. 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：

    已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

    （1）操作A是___________（填实验基本操作名称），粗盐中常含 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、______ 、______、盐酸试剂来进行提纯。

    （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。

    a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液

    （3）已知母液中的主要成分如下表：

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl－

    SO42－

    浓度/（g·L-1）

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    理论上，1m3母液中最多可得到Mg（OH）2的质量为___________。

    （4）利用下图所示装置模拟工业上从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。

    实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入________至反应完全，发生反应的的离子方程式是_________________________；再关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量_________，同时由 e 向B中通入足量_________；关闭b、e，打开a，再由a 向B中缓缓鼓入足量___________，即可在B中得到较浓的溴水。（本实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，对可逆反应A (g) + B (g) 3C (g)的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（ ）

    A. C生成的速率与C分解的速率相等

    B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

    C. 容器内的压强不再变化

    D. 混合气体的物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用分液漏斗进行分离的是（ ）

    A.苯和溴苯B.苯和汽油

    C.硝基苯和水D.苯和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

    B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

    C. 化学方程式系数a ＜c＋d

    D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液与20mL 1 molL—1 NaNO3溶液中NO3- 物质的量浓度相等的

    A. 10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液 B. 5 mL 1molL-1 Al(NO3)3溶液

    C. 10 mL 0.5 molL-1 Ag NO3溶液 D. 10 mL 0.5molL-1 Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH ＜0。

    （1）达到平衡时， 充入N2并保持体积不变，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （2）达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将______移动（同上）。

    （3）达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将______移动（同上）。

    （4）达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡______移动（同上）。

    （5）保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量______，密度_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （6）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源．汽车尾气中含有CO，NO等多种污染物．
    （1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中NO是如何产生的？说明原因（用化学方程式表示） ．
    （2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2 ， 该反应的化学方程式为 ．

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