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    1．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（　　）
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
    B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
    C．化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等
    D．化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律

    分析 化学反应总伴随着能量变化，化学能可转化为热能、光能、电能等，化学反应遵循能量守恒和质量守恒，反应物、生成物的总能量决定反应的吸放热，以此解答该题．

    解答 解：A．反应物总能量高于生成物的总能量时，为放热反应，释放出能量，故A正确；
    B．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故B错误；
    C．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等，如燃烧发光、放热，原电池还可以转换成电能，故C正确；
    D．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律，质量上服从质量守恒定律，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关概念的理解，把握反应热与焓变的相关规律，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）
    A．体系的压强保持不变B．混合气体的密度保持不变
    C．混合气体的颜色保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施．
    I．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：1、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示．

    （1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10-4mg/（m3．s）．
    ②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是3：1，其理由是NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大．
    （2）已知在25℃，101kPa时：
    N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=-Q1kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-Q3kJ/mol
    请写出用NH3脱除NO的热化学方程式：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-（3Q2+3Q3-2Q1） kJ/mol．
    Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）
    和NH4NO3等化工用品，其生产流程如图2；
    （3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于装置I反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶
    液pH的关系如图3所示．
    ①溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
    （4）如图2装置中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．I．实验室制取氨气的常见方法如下：
    方法装置
    ①氯化铵与熟石灰固体混合加热
    ②浓氨水加热
    ③浓氨水滴加到固体烧碱上
    （1）方法①的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中．

    II．甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

    实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体．
    （1）写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （2）碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验．
    （3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用abd（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为（　　）
    A．加成反应B．取代反应C．聚合反应D．置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：
    ①海水中溴元素（以Br-表示）的浓度0.068g/L；
    ②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．

    （1）请写出两种海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法．
    （2）海水中溴离子的物质的量浓度为0.00085mol/L．
    （3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为富集溴元素．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
    （5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用水浴加热，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
    （6）Br2是有机合成工业中的重要原料，甲苯的一溴代物有多种，其中苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．
    （1）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （2）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂氢氧化钠溶液鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．H2O（g）→H2O （1）是一个放热过程，但不是化学反应，Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
    A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量
    B．上述反应中放出的热量的数值与反应物的用量有关
    C．该反应的化学能可以转化为电能
    D．反应物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于化学反应中的说法错误的是（　　）
    A．图所示的反应为放热反应
    B．图可表示石灰石高温分解
    C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
    D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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