Question

（10分）处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA₂型的离子化合物；C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同；D气态氢化物的分子式为H₂D，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40％且D原子核中有16个中子。试回答：

（1）按要求填空：

A元素的名称                        B元素的符号             

C原子的外围电子排布式为            D的原子结构示意图                

（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是：                      （填元素符号）

（3）A、B、C的电负性由大到小的顺序是：                    （填元素符号）

（4）A与B形成的化合物的电子式                 

（5）将C投入到的KOH溶液中现象为                    ，相应的离子反应方程式为                 。(2分)

Answer 1

 （1）A    溴       B      Mg      C    3S²3P¹    D

 （2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是：   S ＞ Mg   ＞   Al    。

（3）A、B、C的电负性由大到小的顺序是：   Br     ＞ Al   ＞ Mg    。

（4）

 

 

（5）金属溶解,产生大量气体;2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂á（2分）