精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
12.镁、铝、锌是生活中常见的三种金属,查阅资料获得如下信息:
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3•H2O
④Zn2+易形成配合物如[Zn(NH34]2+,该配合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+(1)(1)甲同学取镁铝合金进行定量分析,用图所示装置进行实验,获得如下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)

编号粉末质量量气管第一次读数量气管第二次读数
2.0 g10.0 mL346.2 mL
2.0 g10.0 mL335.0 mL
2.0 g10.0 mL345.8 mL
(2)乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案:
(可用试剂:样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水)

①试剂Ⅰ是NaOH溶液;沉淀B是Al(OH)3
②过程Ⅰ是:在滤液中逐滴加入稀硫酸,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的稀氨水,过滤.
③沉淀C与氨水反应的离子方程式为Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH34]2++2OH-;或Zn(OH)2+4NH3•H2O=[Zn(NH34]2++2OH-+4H2O.

分析 (2)Wg镁铝锌合金加入稀硫酸溶解生成硫酸镁、硫酸铝溶液、硫酸锌溶液,加入试剂M为过量氢氧化钠溶液,得到沉淀A为Mg(OH)2,滤液为Na2ZnO2,NaAlO2溶液,加入过量稀硫酸得到硫酸铝溶液、硫酸锌溶液,再加入足量氨水溶液得到沉淀B为Al(OH)3,滤液为Zn2+易形成配合物如[Zn(NH34]2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+,加入适量氢氧化钠溶液得到C为氢氧化锌沉淀.

解答 解:(2)Wg镁铝锌合金加入稀硫酸溶解生成硫酸镁、硫酸铝溶液、硫酸锌溶液,加入试剂M为过量氢氧化钠溶液,得到沉淀A为Mg(OH)2,滤液为Na2ZnO2,NaAlO2溶液,加入过量稀硫酸得到硫酸铝溶液、硫酸锌溶液,再加入足量氨水溶液得到沉淀B为Al(OH)3,滤液为Zn2+易形成配合物如[Zn(NH34]2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+,加入适量氢氧化钠溶液得到C为氢氧化锌沉淀;
①上述分析可知,试剂M为氢氧化钠溶液,沉淀B为Al(OH)3
故答案为:NaOH溶液;Al(OH)3
②操作Ⅰ是:在滤液中逐滴加入稀硫酸溶液直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的氨水溶液沉淀铝离子,过滤得到氢氧化铝沉淀.
故答案为:稀硫酸;稀氨水;
③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3•H2O,沉淀C与氨水反应的离子方程式为Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH34]2++2OH-;或Zn(OH)2+4NH3•H2O=[Zn(NH34]2++2OH-+4H2O;
故答案为:Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH34]2++2OH-;或Zn(OH)2+4NH3•H2O=[Zn(NH34]2++2OH-+4H2O.

点评 本题考查了实验探究物质组成的实验设计,反应过程分析判断,物质提纯的理解应用,主要是混合物分离的方法和物质性质的理解应用,掌握基础是关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
C.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
D.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中,然后通入m mL O2,若m<n,则充分反应后,量筒内气体的体积为(  )
A.3(m-n) mLB.$(m+\frac{n}{3})$ mLC.$\frac{n-m}{3}$ mLD.$\frac{4n-m}{12}$ mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列各组物质在一定条件下发生反应时,硝酸或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是(  )
A.稀硝酸和碳酸钠B.氧化铜和稀硝酸C.碳和浓硫酸D.铜和浓硝酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应).某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究.

(1)Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器,检查装置的气密性;
②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯
④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却.
(1)装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中,影响测定结果.
(2)测的反应后装置B增重1.35 g,则铁矿石中氧的百分含量为24%.
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定

(1)步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2
(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶.
(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df.
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测液润洗
e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
(4)若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为70%.
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.关于下列变化过程的有关叙述正确的是(  )
A.苯氧乙酸甲酯的分子式为C9H10O3
B.苯氧乙酸与邻羟基苯乙酸不互为同分异构体
C.苯酚和邻羟基苯乙酸可用FeCl3溶液检验
D.ClCH2COOH与足量烧碱溶液共热所得有机物为HOCH2COOH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法不正确的是(  )
A.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等
B.海水中的无机盐主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在
C.海生植物如海带中存在较高浓度的I2,具有很高的开发利用价值
D.从海水中可以提取核反应材料

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在一个密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,当反应达到反应限度时可能的数据是(  )
A.c(SO3)=0.4 mol/LB.c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol/L
C.c(O2)=0.35 mol/LD.c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.有一种星际分子,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键、叁键等,不同花纹的球表示不同的原子).对该物质判断正确的是(  )
A.该物质是烃的含氧衍生物B.①处的化学键是碳碳双键
C.②处的化学键是碳碳单键D.③处的原子可能是氯原子或氟原子

查看答案和解析>>

同步练习册答案