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    以下化学反应中，不是氧化还原反应的是

    ①H2＋Cl22HCl

    ②Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

    ③2H2O2H2↑＋O2↑

    ④CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

    ⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    [　　]

    A．②④
    B．①③
    C．①②③
    D．④
    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有些化学反应的化学能能直接转化成电能
    Ⅰ．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，设计一个原电池：
    （1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）；
    （2）下列说法中，正确的是
    B、D
    B、D
    ．（填字母）
    A．电解质溶液中阳离子向负极移动    B．电子通过外导线由负极流向正极
    C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
    D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
    Ⅱ．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    （1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为
    B、A、C
    B、A、C
    ；
    （2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    Ⅲ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O
    放电
    		充电
    2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．
    （1）以下说法中正确的是
    ②④
    ②④
    ．
    ①以上反应是可逆反应； 
    ②以上反应不是可逆反应；
    ③充电时化学能转变为电能；
    ④放电时化学能转变为电能．
    （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为
    Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+
    Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+

    （3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．
    锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液
    2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
    2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
    （请用化学方程式表示其原因）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有些化学反应的化学能能直接转化成电能

    I．利用  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反应，设计一个原电池：

    （1）在下框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）

    （2）下列说法中，正确的是         。（填字母）

    A.电解质溶液中阳离子向负极移动    B.电子通过外导线由负极流向正极

    C.当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体

    D.若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g,导线中有1 mol电子通过

    II．三套装置如下图所示， A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为                       ；

    （2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为                  ；

    III．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：

    已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。

    （1）以下说法中正确的是               

    ①以上反应是可逆反应         ②以上反应不是可逆反应

    ③充电时化学能转变为电能     ④放电时化学能转变为电能

    （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值。在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为              

    （3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+ MnO2 = LiMnO2。

    锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液(请用化学方程式表示其原因)                                              。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省哈尔滨三中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）
    A．在很多化学反应中，IBr是强氧化剂
    B．IBr与Zn反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
    C．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂
    D．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

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